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        1. 在密閉容器中,將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求:
          (1)達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù);
          (2)達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣,達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

          (1)25%   1
          (2)1.33mol   22.22%

          解析試題分析:        CO(g)   +   H2O(g)     CO2(g)   +   H2(g)
          起始物質(zhì)的量:   1.0mol       1.0mol            0           0
          轉(zhuǎn)化:           x           x                x           x
          平衡物質(zhì)的量:   (1-x)mol     (1-x)mol           x          x
          依題意可知: x=0.5mol
          達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:x/2=0.25=25%
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù):
          ⑵                       CO(g)   +   H2O(g)     CO2(g)   +   H2(g)
          平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度:    0.5mol        0.5mol         0.5mol       0.5mol
          通入1.0mol水蒸氣:     0.5mol        1.5mol         0.5mol       0.5mol
          轉(zhuǎn)化:      y            y              y           y
          再次平衡:  (0.5-y)      (1.5-y)         (0.5+y)       (0.5+y)
          依據(jù)平衡常數(shù)有:
          解之得:
          水蒸氣的物質(zhì)的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol
          CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):
          考點(diǎn):平衡常數(shù)的有關(guān)知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

          (13分)近些年來(lái),世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素,研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
          (1)工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素,其總反應(yīng)如下:
          2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ,該反應(yīng)在         (填“較高溫度”或“較低溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
          (2)已知合成尿素分兩步進(jìn)行:
          第1步:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
          第2步:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
          下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g),b表示NH2COONH4(S),c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)],能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)的是(填序號(hào))        。

          (3)合成尿素過(guò)程中,當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),NH3
          的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

          ①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)          B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
          v(CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
          ②達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為          
          (4)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

          物質(zhì)
          n/mol
          T/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          T1
          2.000
          0.040
          0.030
          0.030
          T2
          2.005
          0.050
          0.025
          0.025
          ①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                                
          ②上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。計(jì)算K1=         ,根據(jù)題給信息判斷,T1和T2的關(guān)系是           。
          A. T1>T2     B. T1<T2         C.無(wú)法比較 
          ③若密閉容器為容積可變,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響                                          
                                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題


          聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          (1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí),下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            

          A.減少NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
          (2)25℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=       kJ·mol-1。
          (3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=      
          (4)肼易溶于水,它是與氨類(lèi)似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
          (5)已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下,若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。
          (6)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將        (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H22 NH3
          達(dá)到平衡時(shí)c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (NH3)=5 mol·L-1,求:
          (1)N2和H2的起始濃度(4分)
          (2)N2的轉(zhuǎn)化率(2分)(要求有解題過(guò)程)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          在恒溫時(shí),向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
          2X(氣)+Y(氣)2Z(氣),壓強(qiáng)一定時(shí),測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
          (1)與上述平衡保持同溫、同壓,若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣),達(dá)到平衡,則Z的體積分?jǐn)?shù)為         ;平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是              。
          (2)若向密閉器中通入X(氣)和Y(氣)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y),保持容器容積不變,并滿(mǎn)足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4,則n(X)/n(Y)的取值范圍為       

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          將N2和 H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍,試求:
          (1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比;
          (2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù);
          (3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

          工業(yè)制硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
          (1)某溫度下,。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
          (2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件,氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是____________(填字母)。

          A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2
          C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol
          D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
          E.升高溫度
          (3)下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中,不正確的是_________。

          (4)同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出,可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸,可避免產(chǎn)生酸雨,污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極,兩極分別通入SO2和空氣,酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。
          ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。
          ②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液,當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí),理論上消耗SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)________,此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。
          ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定,但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足,請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

          回答下列問(wèn)題:
          (1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ;過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
          (2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是      、       。
          (3)通氯氣氧化后時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為       ;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為        (寫(xiě)化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱(chēng)大蘇打,照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
          (1)Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL):

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T/K
          c(Na2S2O3)/ mol·L-1
          c(H2SO4)/ mol·L-1
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

          298
          0.1
          0.1
          實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

          308
           
           

           
          0.2
           

           
          0.1
           
           
          (2)Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性,Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          ________                                     (提示:S元素被氧化為SO)。
          (3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體,可能含有Na2SO4固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑: 1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸餾水。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:取少量固體于試管中,加蒸餾水溶解
           
          步驟2:
           
          步驟3:
           

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