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          將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0．76倍，試求：
          （1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比；
          （2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；
          （3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1：4（2分）（2）31.6%（3分）（3）60%（3分）
          

          解析試題分析：（1）N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=3.6×2=7.2，令0.5mol混合氣體中N2和H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
          x+y＝0.5
          28x+2y＝7.2(x+y)
          解得x=0.1，y=0.4，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比=0.1：0.4=1：4；
          （2）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后容器內(nèi)混合氣體總的物質(zhì)的量=0.5mol×0.76=0.38mol，則：
          N2 +  3H2   =  2NH3
          平衡時(shí)（mol）  0.1-a   0.4-3a   2a
          則0.1-a + 0.4-3a + 2a ="0.38" ，解得a=0.06mol，n（NH3）=2a=0.12mol
          故NH3 的體積分?jǐn)?shù)=n（NH3）/n總×100%=0.12mol/0.38mol×100%=31.6%；
          （3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率="a/" n（起始N2）×100%=0.06mol/0.1mol×100%=60%
          考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)平衡的計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          (18分)堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。

          ②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
          （2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電。
          總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
          ①鋰水電池放電時(shí)，向_________極移動(dòng)。
          ②寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________。
          ③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點(diǎn)在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低。經(jīng)過科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。
          你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。
          寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應(yīng)式：______________________________。
          （3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：
          。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)發(fā)生反應(yīng)，10 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

          ①0～10 min內(nèi)用(CO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
          ②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
          a．生成3 molH-H鍵的同時(shí)有4 molC-H鍵斷裂
          b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
          c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
          d．
          ③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________mo12·L-2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
           加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解：    N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=        mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t­時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　        。
          ②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
          (1)達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
          (2)達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol
                     		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
           
          CO
                     		H2O
                     		H2
                     		CO
           
          1
                     		650
                     		4
                     		2
                     		1.6
                     		2.4
                     		6
           
          2
                     		900
                     		2
                     		1
                     		0.4
                     		1.6
                     		3
           
           
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為        （第二位小數(shù)）。
          ②該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ③求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K，要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果取二位小數(shù)。
          （2）已知在常溫常壓下：

          寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
          （3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K2CO3溶液吸收反應(yīng)生的CO2。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

          （4）CaCO3的KSP=2.8×10¯9。將等體積CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl2溶液的最小濃度為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。
          下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
          編號(hào)
                     		往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
                     		催化劑
                     		開始變藍(lán)時(shí)間（min）
           
          0.1 mol·Lˉ1
          KI溶液
                     		H2O
                     		0.01 mol·Lˉ1
          X溶液
                     		0.1 mol·Lˉ1
          雙氧水
                     		1 mol·Lˉ1
          稀鹽酸
           
          1
                     		20.0
                     		10.0
                     		10.0
                     		20.0
                     		20.0
                     		無
                     		1.4
           
          2
                     		20.0
                     		m
                     		10.0
                     		10.0
                     		n
                     		無
                     		2.8
           
          3
                     		10.0
                     		20.0
                     		10.0
                     		20.0
                     		20.0
                     		無
                     		2.8
           
          4
                     		20.0
                     		10.0
                     		10.0
                     		20.0
                     		20.0
                     		5滴Fe2(SO4)3
                     		0.6
           
           
          （1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=            ，n=              。
          （2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{(lán)色。
          （3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X)~ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。 

          （4）實(shí)驗(yàn)3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
          （5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________________________，充電時(shí)Al連接電源的___________極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		碳酸鈣狀態(tài)
          		c(HCl)/mol·L-1
          		溶液溫度/oC
          		碳酸鈣消失時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		粒狀
          		0．5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0．5
          		20
          		40
          		60
          3
          		粒狀
          		0．6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粒狀
          		0．8
          		20
          		40
          		200
          5
          		粉末
          		0．8
          		20
          		40
          		30
          6
          		粒狀
          		1．0
          		20
          		40
          		120
          7
          		粒狀
          		1．0
          		30
          		50
          		40
          8
          		粒狀
          		1．2
          		20
          		40
          		90
          9
          		粒狀
          		1．2
          		25
          		45
          		40
          分析并回答下列問題：
          （1）本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，___________對(duì)反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。
          （4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
          甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
          實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

          (注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
          序號(hào)
          		A溶液
          		B溶液
          ①
          		2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          		2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
          		4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
           
          (1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
          (2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                     。
          (3)該實(shí)驗(yàn)探究的是         對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大小？你的操作是                       。
          乙組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。
          25℃時(shí)，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對(duì)應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（min）
          		4
          		8
          		12
          		16
          		21
          		22
          		23
          		24
          		25
          c(KMnO4)(10-4mol/L)
          		4.58
          		4.02
          		3.36
          		2.25
          		0.72
          		0.43
          		0.23
          		0.16
          		0.13
          υ(KMnO4)   (10-4mol/(L·min)
          		υ
          		0.14
          		0.17
          		0.28
          		0.32
          		0.29
          		0.20
          		0.07
          		0.03
           
          (4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
          問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。 
          ①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                。
          ②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
          實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
           
          

			
          

			
          
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