Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 > 。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: 。

③常溫下，若電解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有 。

 

Answer 1

（1）Na>Cl>F （2）HClO4 H2SO4

（3）H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成

③0．01 ④Al（OH）3、H2O、NaCl

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定各元素。

（1）由元素周期表中原子半徑遞變規(guī)律可知，原子半徑Na＞Cl＞F。

（2）非金屬性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。

（3）H、O按1∶1組成H2O2，可氧化Fe2+：

H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（4）黃綠色氣體B為Cl2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaCl，C為H2，D為NaOH，由D（NaOH）可以和G反應(yīng)生成C（H2）可知，G為Al。

①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

②檢驗(yàn)Cl-應(yīng)取少量試液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液。

③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產(chǎn)生OH-的物質(zhì)的量為：0．01 mol/L×

1 L=0．01 mol，每生成1 mol NaOH轉(zhuǎn)移1 mol電子。故轉(zhuǎn)移電子為0．01 mol。

④由各步反應(yīng)恰好完全轉(zhuǎn)化可知HCl和NaAlO2溶液等物質(zhì)的量混合，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl。