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          下列說法錯誤的是（   ）
          A．元素周期表共有18個縱行
          B．元素周期表共有7個橫行，即7個周期，其中第一、二、三、四周期為短周期
          C．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定在ⅡA族
          D．14462Sm與14562Sm互為同位素
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】元素周期表共18個縱行，A對；一、二、三周期為短周期，B錯；最外層電子數(shù)為2的元素除ⅡA族元素外，還有He、Fe等，C對；14462Sm與14562Sm質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，互為同位素，D對。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
          ①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強；⑥增大
          A.①②③      B.①③⑤       C.①③⑥       D.②④⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=-574 kJ·mol-1
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）  ΔH=-1 160 kJ·mol-1
          下列說法不正確的是（   ）
          A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）  ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1
          B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
          C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ
          D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為        （用元素符號表示，下同）。
          （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為    >     。
          （3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式             。
          （4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
          ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
          ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:                    。
          ③常溫下，若電解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             mol。
          ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（   ）
          A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
          B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
          C．A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈堿性
          D．B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶2和1∶1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式： 
          ①X2Y2Z2  ②X2YZ3  ③X2YZ2  ④X2Y2Z4  ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（  ）
          A．②            B．②④⑤          C．②⑤⑥        D．①②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是（   ）
          A．16O和18O是同一種核素
          B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20
          C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9
          D．2H+核外電子數(shù)為0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-3硫及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
          （1）寫出A、E的化學(xué)式：A__________；E__________。
          （2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          E→C：____________________________________________________________。
          C→D：____________________________________________________________。
          （3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學(xué)式：A__________；E__________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 3-3鐵及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是（   ）
          A.該淺綠色溶液中含有Fe2+，在空氣中被氧化為Fe3+
          B.欲檢驗該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液
          C.配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化
          D.欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否變紅色
           
          

			
          

			
          
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