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          下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是
          A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
          B．久置的氯水變成了稀鹽酸
          C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
          D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A選項，由于反應2HI（g）?H2（g）+I2（g） 反應物與生成物計量數(shù)之和相等，加壓后平衡不移動，顏色加深是由于濃度變大的原因，故錯誤。B選項，Cl2+H2O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸見光會分解,消耗了次氯酸,使第一個可逆反應向正方向進行,不斷的消耗了氯氣,最終為鹽酸。故正確。C選項，在FeCl3溶液中加入鐵粉，是由于防止氧化還原反應，與勒夏特列原理無關(guān)。D選項，加入催化劑反應平衡不移動。故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

          A．A、B兩點的反應速率：A＞B
          B．B、C兩點的反應平衡常數(shù)相同
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

          下列說法正確的是（    ）
          A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
          B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同
          C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
          D．x不可能等于2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。
          一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：
          2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
          （1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是       (填序號)。
          A．每生成1mol SO3的同時生成0．5mol O2
          B．容器中混合氣體的密度不變
          C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
          D．容器中氣體總壓強不變
          （2）400℃，1．01×105Pa下，上述反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

          A．點a的正反應速率比點b的大
          B．點c處反應達到平衡狀態(tài)
          C．點d和點e處的n(O2)相同
          D．500℃，1．01×105Pa下，反應達到平衡時，n(SO3)比圖中e點的值大
          （3）已知該反應的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反應一段時間后，有0．04mol SO3生成。此時，該反應      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是
          A．升高溫度B．增大壓強C．增大H2的濃度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
          原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  
          A．平衡向正反應方向移動B．(a+b)>(c+d)
          C．Z的體積分數(shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
          A．平衡不發(fā)生移動　　B．平衡沿著逆反應方向移動
          C．正逆反應速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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