【題目】流動電池是一種新型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。我國某研究小組新開發(fā)的一種流動電池如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向a極
B.該電池工作時，H+移向a極得電子
C.b極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D.該電池工作一段時間后，需要補(bǔ)充H2SO4
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖示，結(jié)合鉛蓄電池的原理，該電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，據(jù)此分析解答。
A．根據(jù)圖示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，所以b為負(fù)極，a為正極，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故A正確；
B．PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以該電池工作時，H+移向a極，但沒有得到電子，故B錯誤；
C．根據(jù)上述分析，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D．由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則該電池工作一段時間后，需要補(bǔ)充H2SO4，故D正確；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵鎳可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.放電時，正極反應(yīng)式為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
B.放電時，K+向Fe電極遷移
C.充電時，陰極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
D.充電時，陽極附近溶液的pH減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。
已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+
II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：
（1）濾渣②的主要成分為___________（填化學(xué)式）。
（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）“加熱”操作的目的是__________________。
（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O （K=4×1014 L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L則溶液中c（CrO42-）=_________
（5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為_____________。[滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2（SO4）3 +6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.分子式為
的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)中有2個甲基的同分異構(gòu)體有4種
B.如圖可表示為四氯化碳的球棍模型
C.三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D.醋酸的分子式可表示為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH>0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是（ ）
A.60s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)＝0.05mol/(L·s)
B.其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.其他條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>4L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為( )
A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
模擬海水中的離子濃度/mol·L－1 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）
A.沉淀物X為CaCO3
B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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