【題目】鐵鎳可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時的總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.放電時，正極反應式為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
B.放電時，K+向Fe電極遷移
C.充電時，陰極反應式為2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
D.充電時，陽極附近溶液的pH減小
【答案】D
【解析】
根據(jù)放電時的總反應式，可知放電時，Fe化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應而作負極，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，則負極反應式為
，Ni2O3中Ni元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應而作正極，則正極電極反應式為：
，充電時，陰、陽極與負極、正極反應式正好相反，據(jù)此分析解答。
根據(jù)放電時的總反應式，可知放電時Fe化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應而作負極，再結(jié)合環(huán)境呈堿性，則負極反應式為，Ni2O3中Ni元素化合價降低得到電子發(fā)生還原反應而作正極，則正極電極反應式為：，充電時，陰、陽極與負極、正極反應式正好相反，
A. 根據(jù)分析知，放電時，正極反應式為，A項錯誤；
B. 放電時，陽離子向正極移動，即K+向Ni2O3電極遷移，B項錯誤；
C. 充電時，陰極反應式為
，C項錯誤；
D. 充電時，陽極反應式為：
，則陽極附近溶液的pH減小，D項正確；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向K2S溶液中加水稀釋
會減小
B.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
C.取c(H+)=0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸各1L，分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應,鹽酸與鋅反應的平均速率大
D.向CuS和FeS均飽和的混合溶液中加入少量Na2S固體，
保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：
⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。
⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應用。
I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題:
（1）對甲烷而言，有如下兩個主要反應:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1
2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________。
（2）甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
①寫出上述反應的熱化學方程式________________________________。
②反應熱大小比較:過程I________過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________，
在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應控制的最佳溫度在_______K左右。
（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_________________________________________；
②若T1<T2ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)；
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈴蘭醛[
]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：
(1)B中官能團的名稱是______。
(2)①的反應類型是______。
(3)寫出反應②的化學方程式：______。
(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是______。
(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。
Ⅰ.有兩個取代基 Ⅱ.取代基在鄰位
(6)已知：RCH2COOH
RCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸
的合成路線______(無機試劑自選)。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素組成的中學化學常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>WB.圖示反應中有離子鍵的形成
C.簡單陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽離子及共價鍵形成的分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.計算下列溶液的pH值（25 ℃），（請寫出計算過程）將20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．
（1）求KOH溶液的pH值_______________；
（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；
（3）求混合液的pH值_______________。
II.將10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（酸）與強堿的pH（堿）之間應滿足的關(guān)系__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。我國某研究小組新開發(fā)的一種流動電池如圖所示．下列說法不正確的是（ �。�
A.電子由b極流出，經(jīng)導線流向a極
B.該電池工作時，H+移向a極得電子
C.b極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+
D.該電池工作一段時間后，需要補充H2SO4
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