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          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
          （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是           。
          ①增大壓強(qiáng)                     ②通入He
          ③使用催化劑         ④降低溫度
          （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為      ；
          （4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

          ①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
          c極為      極，電極反應(yīng)式                      
          ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）△H=－92.4kJ/mol   （2分）
          （2）① ④   （2分）
          （3）66.67% 或2/3 （2分）
          （4）①正極，O2+4H++4e-=2H2O；陽(yáng)極，2Cl--2e-=Cl2↑（每空2分，共8分）
          ② 13（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列的平衡移動(dòng)圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門(mén)話(huà)題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。
          已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
          2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
          C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
          （2）汽車(chē)尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

          下列說(shuō)法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2
          B．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b 
          C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過(guò)固體介質(zhì)向電極b遷移
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某硝酸廠(chǎng)利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
          （4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
          物 質(zhì)
          		CO
          		H2
          		CH3OH
          濃度/(mol·L－1)
          		1.2
          		1.0
          		0.6
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
          ②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
          ③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________(保留1位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ 
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ （填字母序號(hào)）。

          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間／濃度
          		c(NH3)(mol/L)
          		C(O2)(mol/L)
          		C(NO)(mol/L)
          起始
          		0.8
          		1.6
          		0
          第2min
          		0.6
          		a
          		0.2
           第4min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
          第6min
          		0.3
          		0.975
          		0.5
           第8min
          		0.8
          		1.6
          		0.5
          ①起始時(shí)物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
          ②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________ mol/L·min；
          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號(hào)）。
          a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
          ④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
          ⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________  。
          ⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
          ⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)____態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣），不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
          B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          C．混合氣體顏色深淺保持不變
          D．混合氣體平均分子量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：
          A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是
          A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
          C．A的轉(zhuǎn)化率20％D．B的平均反應(yīng)速率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，lmol TaI4和n mol S2在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)TaI4（g）+S2（g）2TaS2（s）+2I2（g），t min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol I2。下列說(shuō)法正確的是          （   ）
          A．用TaI4表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是mol／（L·min）
          B．向平衡后的體系中加入lmol TaS2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．給平衡后的體系升溫，化學(xué)平衡一定移動(dòng)
          D．向平衡后的體系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：
          3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

          （1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）           ；
          （2）若維持溫度不變，起始時(shí)②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
          （3）在②中投入3 mol A和1 mol B達(dá)平衡；若在相同條件下，起始時(shí)在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                     。
          

			
          

			
          
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