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          在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣），不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
          B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
          C．混合氣體顏色深淺保持不變
          D．混合氣體平均分子量保持不變
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
          A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol 
          B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
          C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q
          D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
          （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是           。
          ①增大壓強(qiáng)                     ②通入He
          ③使用催化劑         ④降低溫度
          （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為      ；
          （4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

          ①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
          c極為      極，電極反應(yīng)式                      
          ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） 經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時生成0.2mol C。

          下列說法正確的是
           A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
           B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5％
           C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
           D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L-1，求
          （1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
          （2）A的轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)
          （3）達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
          （4）達(dá)平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分?jǐn)?shù)______________。
          A．①②都增大B．①②都減小C．①增大，②減小D．②增大，①減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
          設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(H2)為cmol/L。
          （1）當(dāng)b不變時，a減少，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H2O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
          （2）當(dāng)a=5，c=時，b=         
          （3）當(dāng)a=b時，=           
          （4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是
          A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成2體積SO3
          B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          C．給定條件下該反應(yīng)進(jìn)行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
          D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達(dá)平衡時,A的體積為1.2aL。下列說法正確的是

          A.反應(yīng)速率:V(B)＜V(A)
           B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
           C.平衡時的壓強(qiáng):P(B)＝2P(A)
           D.若打開K,則達(dá)到新的化學(xué)平衡時,A的體積為2.6aL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達(dá)到平衡以后，18O原子
          A．只存在于O2中。B．只存在于O2和SO2中
          C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中
          

			
          

			
          
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