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          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
            
            
          下列說法錯(cuò)誤的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
            
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
            
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
            
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
            
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度（mol/L）
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度（mol/L）
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?海南）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實(shí)，填空：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

          （2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          （3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ；負(fù)極：
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          2H2+4OH--4e-═4H2O
          ．
          （4）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
          X+3Y2Z
          X+3Y2Z
          ，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率
          75%
          75%
          ．

          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為
          40
          40
          ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
          18mol
          18mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度（mol?L-1）
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度（mol?L-1）
0.05
0.05
0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說法正確的是（　　）
          A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
          C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)
          D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600
          

			
          

			
          
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