Question

（2009?海南）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是（　�。�

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

分析：A．根據(jù)轉化率=

轉化量

初始量

×100%計算；
B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；
C．增大壓強，化學平衡常數(shù)不變；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答：解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
則反應的方程式為X+3Y2Z，K=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

=

(0.1mol/L)2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3

=1600（mol/L）^-2，故B正確；
C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．