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				根據(jù)下列反應判斷相關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（�。�
          

          H2SO3+I2+H2O══H2SO4+2HI　　　　　　　　　　　　  2FeCl3+2HI══2FeCl2+2HCl+I2
          

          3FeCl2+4HNO3══2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
          

          A．H2SO3>I->Fe2+>NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．I->Fe2+>H2SO3>NO
          

          C．Fe2+>I->H2SO3>NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，即左>右，可由方程式作出判斷，如由第一個方程式知：還原性：H2SO3>HI。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)根據(jù)要求回答下列敘述相關(guān)問題
          Ⅰ、（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
           
          ．
          （2）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
           
          ．
          根據(jù)此反應特點判斷2molN2與足量的H2反應放出的熱量
           
          184kJ（＞、＜或=）
          Ⅱ、已知CH4在O2中燃燒有如下兩種反應途徑
           ①CH4（g）+
          3
          2
          O2（g）→CO（g）+2H2O（l）△H1
          ②CO（g）+
          1
          2
          O2（g）→CO2（g）△H2
          ③CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O （l）△H3
          （1）根據(jù)蓋斯定律寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中△H1、△H2、△H3的關(guān)系式
           
          ．
          （2）比較|△H1|、|△H3|的大小是：|△H1|
           
          |△H3|（填＞、＜或=）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
           
          C+
           
           KMnO4+
           
          H2SO4→
           
          CO2↑+
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          （2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：
           

          （3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
          

          


          
物質(zhì)
          溫度          		
活性炭（mol）
NO（mol）
E（mol）
F（mol）
          

          
初始
2.030
0.100
0
0
          

          
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
          

          
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
          ①寫出NO與活性炭反應的化學方程式
           
          ．
          ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
           
          ．
          a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
          （4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
          ①所得溶液的溶質(zhì)是
           
          （填化學式）．
          ②溶液中下列關(guān)系正確的是
           
          （填字母序號）．
          a．c（Na+）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）
          b．c（Na+）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）
          c．c（Na+）=2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）+c（H2CO3）
          d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
編號
      化學方程式
 平衡常數(shù)
 溫度
          

          
 979K
 1173K
          

          
Ⅰ
 Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）
 K1
 1.47
 2.15
          

          
Ⅱ
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
 K2
 1.62
 b
          

          
Ⅲ
 Fe（s）+H2O（g）?
          FeO（s）+H2（g）          		
 K3
 a
 1.68
          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
          
                
          A、a＞b
          B、增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
          C、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應方向移動
          D、反應Ⅱ，Ⅲ均為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第7期　總第163期 人教課標版
				題型：022
			
          

						
          

          銅有＋1價和＋2價，銅及其合金在日常生活中應用廣泛．根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題．
          

          (1)工業(yè)冶煉銅的原理主要是：
          

          (Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)＋3O22Cu2O＋2SO2
          

          (Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)＋Cu2S6Cu＋SO2↑．
          

          ①關(guān)于氧化亞銅、硫化亞銅的判斷，正確的是
          

          

          ②如果反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)產(chǎn)生的二氧化硫質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________
          

          A．1∶1
          

          B．2∶1
          

          C．1∶2
          

          D．3∶1
          

          (2)西漢劉安在《淮南萬畢術(shù)》中介紹了我國在西漢時期發(fā)明了濕法冶金技術(shù)，即“曾青得鐵化為銅”，其含義是銅的可溶性化合物的水溶液與鐵反應生成銅．例如，硫酸銅溶液與鐵反應：CuSO4＋FeCu＋FeSO4．下列有關(guān)該反應的判斷：①屬于置換反應；②鐵被氧化；③銅是氧化產(chǎn)物；④氧化性：FeSO4＞CuSO4；⑤還原性：Fe＞Cu．其中不正確的是________．
          

          A．①⑤
          

          B．②③
          

          C．③④
          

          D．②⑤
          

          (3)現(xiàn)代冶銅可以利用熱還原法，如H2＋CuOCu＋H2O，2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3，CO＋CuOCu＋CO2．若制取等質(zhì)量的還原產(chǎn)物，參加反應的還原劑H2、Al、CO的質(zhì)量比為________．
          

          A．1∶1∶1
          

          B．1∶3∶1
          

          C．1∶9∶14
          

          D．3∶2∶3
          

          (4)銅器保存不善，在潮濕的空氣中會生銅銹，主要的化學反應為2Cu＋CO2＋O2＋H2OCu2(OH)2CO3(銅綠)，該反應屬于化合反應，判斷的依據(jù)是________；該反應是氧化還原反應，判斷的依據(jù)是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，判斷的依據(jù)分別是________．

          

          

			
          

			
          
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