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          已知實(shí)驗(yàn)室是用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物來制取甲烷的，其反應(yīng)方程式為：
          
CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3
          

          某學(xué)生利用這一反應(yīng)制取少量甲烷并測量其體積．
          

          回答下列問題：
          

          (1)在圖中方框中畫出正確的反應(yīng)裝置(不必畫出酒精燈)．
          

          

          (2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)．
          

          (3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？________．
          

          (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的甲烷體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為c L(水蒸氣的影響忽略不計)，還需測出________和________就可以求得甲烷的摩爾質(zhì)量．
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)見圖示
          

          

          　　(2)②①③
          

          　　(3)慢慢將量筒下移
          

          　　(4)原混合物固體的質(zhì)量,加熱后固體的質(zhì)量
          

          　　導(dǎo)解：減少的固體質(zhì)量即為產(chǎn)生的甲烷的質(zhì)量，再由體積計算出生成甲烷的物質(zhì)的量，即可求出甲烷的摩爾質(zhì)量．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

          （1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
          防止燒瓶中液體暴沸
          防止燒瓶中液體暴沸

          （2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：
          先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
          先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
          ．
          （3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？
          否
          否
          ，原因是
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底

          （4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖．請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．試劑a是
          飽和碳酸鈉溶液
          飽和碳酸鈉溶液
          ，試劑b是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ；分離方法①是
          分液
          分液
          ，分離方法②是
          蒸餾
          蒸餾
          ，分離方法③是
          蒸餾
          蒸餾
          ．
          （5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
          除去乙酸乙酯中混有的少量水
          除去乙酸乙酯中混有的少量水

          （6）寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
          2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室通常以環(huán)已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來制備環(huán)己烯．
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          實(shí)驗(yàn)步驟下：
          ①在25mL干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇和0.5mL 98%濃硫酸，充分振蕩．
          ②向燒瓶中放入2～3粒沸石，安裝分餾裝置，接收瓶用冰水冷卻．
          ③小心加熱，控制加熱速度使溫度不超過90℃，直到瓶底剩余少量殘渣并出現(xiàn)白霧時停止加熱．（已知：環(huán)己烯，沸點(diǎn)82.98℃；環(huán)己烯-10%水，沸點(diǎn)70.8℃；環(huán)己醇-80%水，沸點(diǎn)97.8℃：環(huán)己醇-30.5%環(huán)己烯，沸點(diǎn)64.9℃）
          ④向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和，然后加入2mL飽和碳酸鈉水溶液，充分振蕩．
          ⑤…
          ⑥有機(jī)層倒入干燥的小錐形瓶中，加入1～2g無水氯化鈣干燥．待溶液清亮透明后過濾．
          ⑦將濾液移入圓底燒瓶中，加入2～3粒沸石，蒸餾．收集80～85℃餾分，稱重約7.4g．
          ⑧計算．
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中，加入10g環(huán)已醇和0.5mL 98%濃硫酸的順序是
           
          ；
          （2）步驟③中，為便干控制加熱溫度，應(yīng)該采取的加熱方法是
           
          ；
          （3）步驟④中，向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和的目的是
           
          ；
          （4）步驟⑤的操作是
           
          ；
          （5）步驟⑧計算得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率為
           
          ；分析實(shí)制得的環(huán)己烯質(zhì)量低于理論產(chǎn)量可能的原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮族元素之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的探究．
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          I．NH3性質(zhì)的探究
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？
           
           （填“能”或“否”），理由是
           
          ．
          （3）該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
          ①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是
           
          ．
          ②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B裝置中CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，C裝置中無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有紅色的Cu20．
          已知：Cu20是一種堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+
          H+
          Cu+Cu2+．請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu20．
           
          ．
          Ⅱ．NO2性質(zhì)的探究
          該小組的同學(xué)還設(shè)計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗(yàn)證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）．已知：硝酸銅加熱分解的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+O2↑
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          （4）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，帶火星的木條復(fù)燃了，有的詞學(xué)得出“N02能支持木條的燃燒”的結(jié)論．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？
           
           （填“正確”或“不正確”），理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過程如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：①相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)
          

          


          
物質(zhì)
相對分
          子質(zhì)量          		
狀態(tài)
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
溶解度
          

          
水
乙醇
          

          
1-萘酚
144
無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
          

          
1-乙氧基萘
172
無色液體
5.5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
          

          
乙醇
46
無色液體
-114.1℃
78.5℃
任意比混溶

          ②1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色．
          請回答以下問題：
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          （1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是
           
          ．
          （2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是
           
          （填序號）．
          A．③②④①B．①②③④C．②①③④
          （3）實(shí)驗(yàn)測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化，如圖2所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是
           
          ．
          （4）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實(shí)驗(yàn)中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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