Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42－向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO42–帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動，電子由鋅流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol H2。

①Cu為正極，Zn為負(fù)極，故①錯誤；

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；

③SO42–帶負(fù)電荷，向負(fù)極Zn移動，故③錯誤；

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol H2，故④正確；

⑤電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；

⑥正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－= H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯誤；

綜上②④正確；

答案選B。