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          【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（ ）
          A. 堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
          B. 堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高
          C. 氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
          D. 堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          【解析】C
          試題分析：堿金屬單質(zhì)中除了Rb、Cs，其它的密度均小于水，Cs略帶金屬光澤，其它的都是銀白色的，故A錯誤。堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次降低，還原性依次增強，形成的陽離子的氧化性依次降低，對應(yīng)的氫氧化物堿性依次增強，故C正確，B、D都錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是 ( )
          A.Na2CO3B.Al(OH)3C.NaClD.NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A. 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
          B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
          C. 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
          D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（ ）
          A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
          C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應(yīng)該提倡的是（ ）
          A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）
          實驗后的記錄：
          ①Cu為負極，Zn為正極
          ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
          ③SO42－向Cu極移動
          ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
          ⑤電子的流向是：Cu→Zn
          ⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)
          A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)
          （1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。
          分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說明，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生_____。
          （2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。
          a．t1時，反應(yīng)未達到平衡， NO2濃度在減小
          b．t2時，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)不再進行
          c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
          d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
          e．0～t2，N2O4濃度增大
          f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          （1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。
          （2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響。
          （3）進行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。
          在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反應(yīng)(1)
          TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反應(yīng)(2)
          關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是（ ） 
          ①TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化劑；
          ②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
          ③在反應(yīng)(1)、(2)中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
          ④a＝1，b＝c＝2；
          ⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。
          A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯誤的是
          A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
          B. 充電時鋅極與外電源正極相連
          C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
          D. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH-  FeO42- + 4 H2O
          

			
          

			
          
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