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          下列說法中，正確的是
          A．CO燃燒是放熱反應(yīng) 
          B．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 
          C．1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和，所放出的熱量為中和熱 
          D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，與反應(yīng)條件無關(guān)，B不正確；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡。因此1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和，所放出的熱量小于中和熱數(shù)值，C不正確；D、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。因此氫氣的燃燒熱應(yīng)該是1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，D不正確，答案選A。
          考點：考查反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
          （1）C(s)+O2(g)=CO2(g)                     △H1=-393．5 kJ/mol
          （2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）                  △H2=-285．8 kJ/mol
          （3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）   △H3=-870．3 kJ/mol
          可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H為
          A．△H=+244．1kJ/molB．△H=-488．3 kJ/mol
          C．△H=-996．6 kJ/molD．△H=+996．6 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 
          ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能
          A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
          A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
          Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
          由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為(     )
          A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1 
          C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是
          ①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
          ②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
          ③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
          A．② B．①② C．①③ D．②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣。以下敘述錯誤的是
          A．H2O作催化劑B．紫色蒸氣是I2
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（  ）
          A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol 
          B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol 
          C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol 
          D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ 
          

			
          

			
          
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