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          下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是
          ①C(s)+O2(g) ===CO(g)；ΔH1       C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2
          ②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3           S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4
          ③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5    CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6
          A．② B．①② C．①③ D．②③ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱反應(yīng)中△H＜0，因此放熱越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正確；由于氣態(tài)硫的總能量高于固態(tài)硫的總能量，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則ΔH前者小于后者，②正確；生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，則ΔH前者小于后者，③正確，答案選D。
          考點：考查反應(yīng)熱的大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          （1）I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
          （2）I2(s)+ H2(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
          下列判斷正確的是
          A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ 
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ 
          C．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低 
          D．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．CO燃燒是放熱反應(yīng) 
          B．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 
          C．1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和，所放出的熱量為中和熱 
          D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合下圖所示的是
          A．鹽酸與燒堿反應(yīng) B．天然氣燃燒 
          C．三氧化硫與水反應(yīng) D．煅燒石灰石 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
          B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
          C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
          D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          分析下表中的四個熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是
          “嫦娥一號” 
          發(fā)射火箭燃料
                     		液氫（H2）
                     		①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6kJ·mol-1
          ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)   △H=-482.6kJ·mol-1
           
          北京奧運會“祥云”
          火炬燃料
                     		丙烷（C3H8）
                     		③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
          ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
           
          A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1      B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
          C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有  (      )
          A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ 
          B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ 
          C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol 
          D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是（ ）
          A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
          C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是   (　　)。
          A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行 
          B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g) 
          C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反應(yīng)后放出49.15 kJ的熱量 
          D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)　ΔH>0 
          

			
          

			
          
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