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          已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：由蓋斯定律得，

          目標(biāo)方程式=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110．5kJ/mol）-(-393．5kJ/mol)=+172．5kJ/mol,答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
          若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
          離子
          		H+
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO42－
          		NO3－
          		Cl－
          濃度/mol·L－1
          		未測(cè)定
          		4×10－6
          		6×10－6
          		2×10－5
          		4×10－5
          		3×10－5
          		2×10－5
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=         。
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
          C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
          寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             　　                 。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是           。
          A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
          （3）汽車(chē)尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
          1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=               。
          汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是           。
          ②目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
          ③ 汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
          已知該反應(yīng)的△H0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述其依據(jù)：                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

          （1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
          請(qǐng)回答問(wèn)題：
          ①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是                                    。
          ②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3＝    。
          （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過(guò)250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          t / s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)   / mol
          		0
          		0．16
          		0．19
          		0．20
          		0．20
           
          ①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝            。
          ②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）
          （3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

          ①為獲得較純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在      ；pH＝6時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：                                                 。
          ②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（    ）
          A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol—1
          B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ
          D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉�；鸺招枰吣苋剂�，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)                 ΔH= + 67.7kJ·mol-1
          N2H4(g) + O2（g）="=" N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol-1
          2NO2(g)  N2O4（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1
          寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                  ；
          （2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    ；
          （3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
          2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1
          ①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖，則此反應(yīng)的 Q        0 （填“＞”“＜”或“=”）。

          ②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為           。
          ③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，          （選填編號(hào)）.
          A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          B．v（N2）/v（O2）=2∶3
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
          E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大
          （4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖。

          ①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)       c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）；
          ②Ir—Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為                     ；
          ③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
          ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)             △H = －566 kJ/mol
          ③H2O(l) = H2O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
          （1）寫(xiě)出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
          （2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
          容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) +  H2O(g)CO2(g) +  H2(g)
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
           
          保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
           
          		H2O
          		CO
          		CO2
          		H2
          甲 （質(zhì)量/g）
          		1.8
          		8.4
          		a
          		1
          乙 （質(zhì)量/g）
          		1.8
          		2.8
          		0
          		0
           
          ①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是                 ；達(dá)到平衡
          時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          ②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是                            、                   （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。

          （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
          ① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　          　　　　　　　　   　　　　　；
          ② 已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =            。
          ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) =                        [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
          ①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
          向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過(guò)反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)
          A．5.74∶1B．11.48∶1C．1∶1D．2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Iˉ的氧化。將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究。

          （1）O3將Iˉ氧化成I2的過(guò)程可發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①I(mǎi)ˉ（aq）+ O3（g）= IOˉ(aq) +O2（g）△H1
          ②IOˉ（aq）+H+(aq) HOI(aq) 　△H2
          ③HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
          ④O3（g）+2Iˉ（aq）+2H+（aq）=　I2(aq) + O2（g）+ H2O(l) △H4
          則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關(guān)系是：△H3 =      。
          （2）在溶液中存在化學(xué)平衡： I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)其平衡常數(shù)表達(dá)式為     。在反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程中I3ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是     。
          （3）為探究溫度對(duì)I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq) △H5 反應(yīng)的影響。在某溫度T1下，將一定量的0.2 mol·L-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（g）（O3氣體不足，不考慮生成物O2與 Iˉ反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I2（g）的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得I2（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖一）。則：

          ①若在T3時(shí)，容器中無(wú)O3， T4～T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，則△H5     0(填＞、＝或＜)；該條件下在溫度為T(mén)4時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖二所示。在t2時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t2時(shí)刻后溶液中 Iˉ濃度變化總趨勢(shì)曲線。
          ②若在T3時(shí)，容器中還有O3，則T1～T2溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，其可能的原因是     。（任寫(xiě)一點(diǎn)）
          （4）利用反應(yīng)④和圖2的信息，計(jì)算0-t1時(shí)間段內(nèi)用I2(aq)表示的化學(xué)反應(yīng)速率     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：
          已知在25℃時(shí)：

          則2 5℃時(shí)1 mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)△H為：
          

			
          

			
          
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