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          甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
          ①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
          向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)
          A．5.74∶1B．11.48∶1C．1∶1D．2∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          據(jù)題意知,應滿足第①個反應所吸收的熱量與第②個反應所放出的熱量相等,則84.2 kJ·mol-1×n(CH3OH)="483.6" kJ·mol-1×n(O2),即
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)
          ①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP=-                。
          ②該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH            0。（選填“>”、“<”）
          ③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

          則下列說法不正確的是         。（填編號）
          A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)
          B．反應速率a點小于b點
          C．反應物濃度a點大于b點
          D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3
          （2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
          ①
          ②
          ③
          ①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=            。
          ②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分數(shù)變化趨勢曲線。

          ③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。
          某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時v（正）         v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          閱讀以下信息，回答問題：
          （1）已知NO2、N2O4的結(jié)構(gòu)式分別為、， NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中N－N鍵鍵能為167 kJ·mol－1，氮氧鍵的鍵能為438.5 kJ·mol－1，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式                                                     ； 
          （2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO(OH)作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應為：MH＋OH－－e－= M＋H2O，電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH
          ① 電池放電時，正極的電極反應式為                                         ；
          ② 充電完成時Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          (1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

          據(jù)此判斷:
          ①該反應的ΔH　　0(填“>”或“<”)。 
          ②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=　　　　。 
          ③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
          ④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 


          (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          例如:
          CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH1="-867" kJ/mol
          2NO2(g)N2O4(g)   ΔH2="-56.9" kJ/mol
          寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:　                 。 
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為　                   。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
          C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
          則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為(　　)
          A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　B．－1 641.0 kJ·mol－1
          C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）如圖表示金剛石、石墨在相關(guān)反應過程中的能量變化關(guān)系。
          寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式                    。

          (2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH="-804.2" kJ/mol
          2Na(s)+Cl2(g)="2NaCl(s)" ΔH="-882.0" kJ/mol
          Na(s)="Na(l)" ΔH="+2.6" kJ/mol
          則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH=   kJ/mol。
          (3)已知:
          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="-a" kJ/mol
          ②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH="-b" kJ/mol
          ③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-c" kJ/mol則:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH=    kJ/mol。
          (4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

          在圖中,曲線   (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于   (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
          (1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
          ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
          C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________
          ②利用燃燒反應可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應式___________________________________________
          (2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

          測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
          ①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
          A．升高溫度B．充入He(g)使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          ②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
          ③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
          容器
          		甲
          		乙
          反應物投入量
          		1 mol CO2、3   mol H2
          		a mol CO2、b   mol H2、c mol CH3OH(g)、c   mol H2O(g)
           
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。
          (3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：

          請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是   (　　)。
          A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
          B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
          C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
          D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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