Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列推斷正確的是（　　）

弱酸化學(xué)式	HX	HY	H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11
電離平衡常數(shù)	7.8╳10-9	3.7╳10-15

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

Answer 1

A．相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，所以這兩種弱酸的酸性HX＞HY，故A正確；
B．相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性Na₂CO₃＞NaY＞NaX＞NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，所以結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-，故C正確；
D．相同條件下，HX的酸性大于HY，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．