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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某一元弱酸HA的電離度為a，則濃度為1 mol·L-1的HA溶液中，H+離子、A-離子和未電離的HA分子的總個數是阿伏加德羅常數的                                           
          A．a倍 
          B．（1-a）倍
          C．（1+a）倍
          D．2a倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 
          設HA的溶液的體積為1L，含HA物質的量為1mol
          HAH+ +A-
          起始時物質的量(mol)1       0       0
          電離的物質的量(mol)α     α      α
          平衡時物質的量(mol)1-α   α      α      總1+α
          可知達平衡時H+、A-和未電離的HA分子總物質的量為(1＋α)mol，即為阿伏加德羅常數的(1＋α)倍。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在同一溫度下，當弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力是（   ）
          A．a＞b＞cB．a="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
          A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
          B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
          C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
          回答下列問題：
          (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子(H+)的是_________，最難結合質子的是____________。
          (3)下列反應的離子方程式正確的是____________。
          A.H3C+3A-3HA+C3-
          B.HB-+A-HA+B2-
          (4)完成下列反應的離子方程式：
          A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________；
          B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫化氫的水溶液中有如下動態(tài)平衡：H2S=H++HS－  HS－=H++S2－  H2O=H++OH－
          在物質的量濃度為0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關系正確的是（ ）
          A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
          B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)
          C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)
          D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數（25℃）
          		1.8×l0＿5
          		4.9×l0＿10
          		K1=4.3×l0＿7
          K2=5.6×l0＿11
           
          則下列有關說法正確的是
          A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
          B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
          C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表，下列推斷正確的是（　　）
          弱酸化學式HXHYH2CO3
          K1=4.3╳10-7
          K2=5.6╳10-11
          電離平衡常數7.8╳10-93.7╳10-15
          A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
          B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
          C．結合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
          D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，屬于弱電解質的是
          A．CH3COOH　B．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，不屬于電解質的是
          A．氫氧化鈉B．硫酸C．蔗糖D．氯化鈉
          

			
          

			
          
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