Question

最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池．下列有關此電池的敘述錯誤的是（　�。�

• A、正極電極反應：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-
• B、負極電極反應：CH₃OH+8OH^--6e^-?CO₃^2-+6H₂O
• C、電池在使用過程中電解質溶液的pH升高
• D、當外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g

Answer 1

分析：該燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以燃料所在的電極是負極，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃ ^2-+6H₂O，故B正確；
C．電池反應式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，該反應中氫氧化鈉參加反應，所以溶液的pH逐漸減小，故C錯誤；
D．當外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇質量=

0.6mol

4-(-2)

×32g/mol=3.2 g，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子的物質即可解答，難點是電極反應式的書寫，注意將強堿換為稀硫酸，燃料和氧化劑不變，則兩個原電池電極反應式發(fā)生變化．