Question

最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是（　�。�

• A．正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
• B．負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=C

  O

  2- 3

  +6H2O
• C．電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低
• D．當(dāng)外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g

Answer 1

分析：該電池放電時為原電池，充電時為電解池，放電時，CH₃OH變成CO₃^2-，碳元素化合價升高，則CH₃OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-，電池總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，根據(jù)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式分析該題．

解答：解：A．氧氣在正極得電子被氧化生成OH^-，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-，故A正確；
B．放電時，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO₃^2-，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-，故B正確；
C．由正負(fù)極方程式可得電池總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，反應(yīng)消耗OH^-，溶液的pH降低，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，當(dāng)外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗0.1mol甲醇，質(zhì)量為3.2g，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查燃料電池知識，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能夠正確書寫電極反應(yīng)式，答題時注意體會書寫方法．