Question

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A₂(s)+ B₂(g) 2AB(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                                                                                                                                         
A．V_正（B₂）==2V_逆（AB）              B．單位時間內(nèi)生成2molAB的同時消耗1mol的B₂
C．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

Answer 1

CD

解析試題分析：A、用B表示的正反應(yīng)速率與用AB表示的逆反應(yīng)速率之比為1：2可說明達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤；B、單位時間內(nèi)生成2molAB與消耗1mol的B₂均為正反應(yīng)方向，B錯誤；C、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化說明各組分不在變化，達(dá)平衡狀態(tài)，正確；D、因A為固態(tài)，故密度不變時，各組分濃度不再改變，達(dá)平衡狀態(tài)。
考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。