下列各示意圖與對應的表述正確的是：
| A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應 |
| B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖 |
| C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化 |
| D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：
為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是
A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2(s)+ B2(g) 
2AB(g) ，反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．V正（B2）==2V逆（AB） B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C．容器內的總壓強不隨時間而變化 D．氣體密度不再隨時間變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應⊿H＞0 |
| D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（ ）
| A．b1＞b2 ，t1＞t2 |
| B．兩圖中陰影部分面積一定相等 |
| C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率 |
| D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：3CH4(g) + 2N2(g)
3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：
下列說法正確的是
| A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高 |
| B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大 |
| C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大 |
| D．a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據是 （ ）
| A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L | B．SO2、SO3均為0.15mol/L |
| C．SO2為0.25mol/L | D．SO3為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行 |
| B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3） |
| C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a |
| D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀 |
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