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				常溫下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中的c()是（  ）
          

          A．1× mol·L-1
          

          B．1× mol·L-1
          

          C．0.1b/a
mol·L-1
          

          D．0.1b/(a＋b) mol·L-1
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：
          （1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙
          （2）各物質之間存在如下圖所示的轉化關系

          請回答下列問題：
          （1）寫出物質A與B的化學式：
          NH3
          NH3
          、
          HCl
          HCl
          ．
          （2）C溶液中離子濃度的大小關系是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （3）“C溶液+鎂粉→甲”的化學方程式為
          Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
          Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
          ．
          （4）丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移總數(shù)為0.1NA，則氫氧化鈉溶液的pH為
          14
          14
          ．
          （5）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
          

          



          
X
Y
Z
M
R
Q

原子半徑/nm


0.186
0.074
0.099
0.143

主要化合價

-4，+4

-2
-1，+7
+3

其它
陽離子核外無電子
無機非金屬材料的主角
焰色反應呈黃色



          （1）R在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ．
          （2）Y與R相比，非金屬性較強的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是
          bc
          bc
          （選填字母序號）．
          a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
          b．穩(wěn)定性．XR＞YX4
          c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
          大于0.099nm小于0.143nm
          大于0.099nm小于0.143nm
          ．
          （4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是
          NaAlO2
          NaAlO2
          或
          Na2Si03
          Na2Si03
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?東城區(qū)二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
          

          


          

X
Y
Z
M
R
Q
          

          
原子半徑/nm


0.186
0.074
0.099
0.143
          

          
主要化合價

-4，+4

-2
-1，+7
+3
          

          
其它
陽離子核外無電子
無機非金屬材料的主角
焰色反應呈黃色



          （1）R在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為
          同位素
          同位素
          ．
          （2）Z的單質與水反應的化學方程式是
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          ．
          （3）Y與R相比，非金屬性較強的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是
          bc
          bc
          （選填字母序號）．
          a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
          b．穩(wěn)定性XR＞YX4
          c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
          大于0.099nm小于0.143nm
          大于0.099nm小于0.143nm
          ．
          （5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是
          NaAlO2或Na2SiO3
          NaAlO2或Na2SiO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學質量監(jiān)測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
          


          （1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
          


          （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          

          


          a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸    
b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010
mol·L－1  
          


          d．加入少量冰醋酸    
e．加入少量氯化鈉固體          
f．加入少量0.10 mol·L－1
NaOH溶液
          


          （3）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          


          （4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是              
  （填“圖1”或“圖2”）
          


          


          （5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
          


          （6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系
          


          


          ①M區(qū)域內（陰影部分）任意點c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          


          ②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       
。（混合后溶液體積的變化忽略不計）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有aA、bB、­cC、dD、eE、fF六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它們原子序數(shù)存在如下關系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半徑最大的原子。其中由A、B、D三元素組成的化合物甲，其化學式災BA4D；由D、E兩元素形成原子個數(shù)比為1：1化合物乙；C的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物分別為丙和丁。請根據(jù)要求回答下列問題：
            
          （1）經(jīng)測定，A2D2的水溶液呈弱酸性。請寫出第一步的電離方程式              。
            
          （2）用甲和單質D2可設計成燃料電池，若電解質溶液為濃KOH溶液，則正極的電極反應式為              。
            
          （3）3.9g乙與足量的水反應，電子轉移的物質的量是              。
            
          （4）單質F與E的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式是              。
            
          （5）常溫下向25mL 0.1mol?L―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L―1丁溶液，滴加過程中混合溶液pH的變化曲線如下圖所示：
            
            
          ①圖中m點由水電離也的OH―的物質的量濃度為              ；
            
          ②p點時，丙溶液和丁溶液恰好完全反應，則p點溶液中各備種離子濃度由大到小的順序為              。
          

			
          

			
          
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