Question

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)A與B的化學(xué)式：

NH₃

、

HCl

．
（2）C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（3）“C溶液+鎂粉→甲”的化學(xué)方程式為

Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1N_A，則氫氧化鈉溶液的pH為

14

．
（5）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：先通過題眼判斷C物質(zhì)，然后通過C判斷甲、A、M，通過A判斷B、乙、丙，再通過題中信息分析習(xí)題．

解答：解：（1）用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙，得A、B是NH₃和HCl，C就是NH₄Cl．
NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，與鎂粉反應(yīng)，NH₄⁺+H₂O

水解

NH₃．H₂O+H⁺，2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂，甲是氣體單質(zhì)，所以甲是氫氣．
NH₄Cl溶液與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)方程式為NH₄Cl+NaOH

加熱  .

NH₃↑+NaCl+H₂O，A是常見化合物，且極易溶于水，
A由甲與乙氣體單質(zhì)反應(yīng)得到，所以A是氨氣，甲是氫氣，所以乙是氮?dú)猓?BR>所以A是NH₃，B是HCl．丙是氯氣．
故答案為：NH₃；HCl；
（2）C溶液是NH₄Cl溶液，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O

水解

NH₃．H₂O+H⁺導(dǎo)致溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）； 
（3）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O

水解

NH₃．H₂O+H⁺，與鎂粉反應(yīng)有氣體生成，同時(shí)生成氯化鎂，故答案為：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑；
（4）設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，
氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O      轉(zhuǎn)移電子數(shù)
      2                         N_A
      0.2x                     0.1N_A   
則x=1，即氫氧化鈉的濃度為1mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)得，氫離子的濃度為10^-14mol/L，
所以，pH=14，故答案為：14；
（5）、NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃白色沉淀是AgCl，即M是AgCl，AgCl

電離

Ag⁺+Cl^-，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，加入氯化鈉固體，氯離子的濃度增加，
平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯化銀的溶解度降低，難溶物的Ksp只與溫度有關(guān)，與離子的濃度無關(guān)．
故答案為：減�。徊蛔儯�

點(diǎn)評：找出題眼是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)相關(guān)信息分析．對于元素化合物推斷題，要注意一些特殊現(xiàn)象，然后根據(jù)特殊現(xiàn)象判斷物質(zhì)．