Question

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
C．x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

Answer 1

【答案】分析：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥時，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，結(jié)合反應物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．
解答：解：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥時，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，
Fe²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，則
A．x=0.4a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜，只氧化Fe²⁺，故A正確；
B．x=0.6a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故B錯誤；
C．x=a，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，amolFe²⁺被氧化消耗0.5amolCl₂，剩余0.5amolCl₂可與amolBr^-發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故C正確；
D．x=1.5a，F(xiàn)e²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故D正確．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點．