Question

含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

A．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

B．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

C．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br-+2Cl-

Answer 1

（1）當(dāng)x≤0.5a時候，最多得amol電子．所以此時只有Fe²⁺被氧化，Br^-沒有參加反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（2）當(dāng)0.5a≤x≤1.5a時候，最多得3mol電子．所以Fe²⁺被全部氧化（消耗氯氣0.5amol），Br^-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl₂氧化）：aFe²⁺+0.5aCl₂=aFe³⁺+aCl^-
2（x-0.5a）Br^-+（x-0.5a）Cl₂ =（x-0.5a）Br₂+2（x-0.5a）Cl^-合并：aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-
（3）x≥1.5a時候，F(xiàn)e²⁺被全部氧化，Br^-全部被氧化：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
A、x=a，aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-，得到2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故A正確；
B、x=1.5a，依據(jù)aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-，得到：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-；故B正確；
C、x=0.4a，最多得amol電子．所以此時只有Fe²⁺被氧化，Br^-沒有參加反應(yīng)，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；故C正確；
D、x=0.6a，最多得3mol電子．所以Fe²⁺被全部氧化（消耗氯氣0.5amol），Br^-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl₂氧化）：根據(jù)反應(yīng)代入計算aFe²⁺+2（x-0.5a）Br^-+xCl₂=（x-0.5a）Br₂ +aFe³⁺+2xCl^-；得到：10Fe²⁺+2Br^-+6Cl₂═Br₂+10Fe³⁺+12Cl^-；故D錯誤