氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）氮元素原子核外有 個未成對電子，最外層有 種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為 ，是 分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是 （填編號）
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強
b．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
c．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補上缺項物質(zhì)并配平：
Cr2O72－+ NO2－+ → Cr3+ + NO3－+
（4）上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為 。
（1）3 2 三角錐形 極性
（2）a c
（3）Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O
（4）1.2NA
（5）2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2
解析試題分析：（1）氮元素的原子序數(shù)是7，其核外電子排布為1s22s22p3，原子核外有3個未成對電子，最外層有2種能量不同的電子。PH3分子中P原子含有1對孤對電子，價電子數(shù)是4，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子。
（2）a．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此NH3比PH3穩(wěn)定性強可以說明二者非金屬性相對強弱，a正確；b．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性與非金屬性強弱無關(guān)系，b不正確；c．非金屬性越強，越容易與氫氣化合，因此氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合可以說明二者非金屬性相對強弱，c正確；d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體，非金屬性強弱與狀態(tài)無關(guān)系，d不正確，答案選ac。
（3）根據(jù)方程式可知Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子。氮元素的化合價從+3價升高到+5價，失去2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為Cr2O72－+ 3NO2－+ 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－+ 4H2O。
（4）氮元素的化合價從+3價升高到+5價，失去2個電子，所以每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×2×NA＝1.2NA。
（5）9.2gNO2的物質(zhì)的量是9.2g÷46g/mol＝0.2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，所以在反應(yīng)中NO2部分不還原為亞硝酸根，另外一部分轉(zhuǎn)化為硝酸根，所以反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2。
考點：考查核外電子排布、非金屬性強弱比較以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用與計算
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
實驗室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是
| A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．NH4Cl中的氮元素被還原 |
| C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
| D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于 (用字母代號填寫)
A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物 E．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中 (填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是 。
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有 （填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。
A．氧化性 B．還原性 C．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式 計算需要NaOH溶液的體積 L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定 ____________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。
③設(shè)計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。
④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。
（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
（1） + → + + +H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
① ；② 。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）：
| 滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型
與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO＋____NH4Cl
Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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