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          請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
          （1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
          （2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）FeCl2  HNO3  Fe(NO3)3  FeCl3  N2O；（2）1：8
          

          解析試題分析：利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。在題目提供的物質(zhì)中，HNO3、Fe(NO3)3和FeCl3都有氧化性，而且氧化性HNO3>Fe(NO3)3和FeCl3；N2O、FeCl2有還原性，還原性FeCl2>N2O。因此該反應的方程式為：FeCl2 + HNO3Fe(NO3)3 + FeCl3 +N2O+ H2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒可知在反應中每個FeCl2只能失去1個電子，而每產(chǎn)生1個N2O，要得到電子8個，所以N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1：8.
          考點：考查氧化性、還原性強弱比較的由于及利用氧化還原反應的實質(zhì)對方程式配平的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（  ）
          A．元素R位于周期表中第VA族  
          B．RO3-中的R只能被還原 
          C．R－離子的最外層電子數(shù)為8 
          D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為5mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

          （1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
          （2）步驟①中PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：

          （3）將步驟①和④的濾液合并，加入          PH＝7，再經(jīng)過         、冷卻結晶、
                    、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
          （4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應；步驟②中共收集到5.6LCO2(標準狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分數(shù)為            （假設流程中原料無損失）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑。
          ⑴液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式                   。
          ⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
          ①在蒸餾過程中不需要的儀器是          （填序號字母）。
          A．酒精燈B．長直玻璃導管C．錐形瓶D．直型冷凝管
           E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
          ②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
          ⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為   g。
          ⑷磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
          提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe3O4；
          假設3.                。
          探究實驗：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
          ①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是               。
          ②若所得溶液顯血紅色，則假設     成立。
          ③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生       現(xiàn)象，則假設3成立。
          有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
          ④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生         現(xiàn)象；若產(chǎn)生        現(xiàn)象，則假設3成立。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛的應用。
          （1）氮元素原子核外有     個未成對電子，最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構型為          ，是         分子。（填極性或非極性）
          （2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是      （填編號）
          a．NH3比PH3穩(wěn)定性強
          b．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
          c．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
          d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體
          亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。
          （3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應如下，補上缺項物質(zhì)并配平：
             Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
          （4）上題反應中每消耗0.6mol NO2－，轉移電子數(shù)為         。
          （5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
          (1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是________和________(填分子式)。
          (2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。
          ②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
          ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
          a．40℃、pH＝3.0　　　    b．10℃、pH＝4.0
          c．30℃、pH＝7.0
          (3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
          ①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_______________________。
          ②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________。
          ③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為________(忽略O3的分解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
          （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
          2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
          則ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。
          （2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

          ①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝        ，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝         。
          ②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線。
          ③下列說法正確的是       。（填字母序號） 
          A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài) 
          B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 
          C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率 
          D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd 
          （3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為         。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關系：
          ①M+YR ②R+H2O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H2O ④XW+Y
          ⑤X+W+H2SO4Q+Z+H2O。其中M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。
          回答下列問題：
          （1）寫出各代號的化學式（或分子式）  M      ，  R       ，Q       ，V         ，W        ，X      ，Y       ，Z       。
          （2）寫出下列有關化學反應的方程式和離子方程式，并標出電子轉移方向和總數(shù)
          反應③                  ，              ；
          反應⑤                  ，             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：
          (1)0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應在第5 min時的平衡常數(shù)K＝________。

          t℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
          時間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0. 200
          		0. 300
          		0
          		0
          2
          		0. 138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0. 116
          		0. 216
          		0. 084
          		 
          6
          		0. 096
          		0. 266
          		0. 104
          		 
           
          (2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：
          ①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
          ②反應在4～5 min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(填標號，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。
          A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
          Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋、KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。
          (3)推算出x＝________，y＝________。
          (4)寫出該反應的化學方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。
          (5)反應中氧化產(chǎn)物是________。
          

			
          

			
          
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