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          一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

          A．χ=2
          B．2min后，降低溫度平衡向右移動
          C．反應(yīng)開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
          D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由圖知，2min內(nèi)△nB=0．2mol，△nC=0．2mol，所以反應(yīng)中BC的系數(shù)是相等的，χ=2，正確；因?yàn)锳(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，降低溫度平衡向右移動，B正確；C．反應(yīng)開始2min內(nèi)ν(C) = 0．05mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；在恒容密閉容器中A(g) + 2B(g)xC(g) ，△Vg≠0, 所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是
          A．溫度越高，K值越大
          B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
          C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
          D．K值的大小與起始濃度有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3
          （1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是         。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。
          （3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強(qiáng)將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
          （4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是          。

          a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
          （5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
          a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
          （6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

          回答下列問題：
          （1） a是電源的   極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
          （2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
          （3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為          。
          Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          （4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是     。
          A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H2；E．恒壓時(shí)，充入He；F．從體系中分離出CH3OH
          （6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為     ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)     （填“變大”、“變小”、或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是 （   ）
          A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動
          B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
          C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱
          D．已知I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
          上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          溫度 T/K
          		303
          		313
          		323
          NH3生成量/(10－6 mol)
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          （1）此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號）：
          A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
          （3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號)：

          A                      B                C            D
          （4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間/濃度
          		c(NH3)   (mol/L)
          		c(O2 )   (mol/L)
          		c(NO) (mol/L)
          起始
          		0.8000
          		1.600
          		0.000
          第4 min
          		0.3000
          		0.9750
          		0.5000
          第6 min
          		0.3000
          		0.9750
          		0.5000
          第8 min
          		0.7000
          		1.475
          		0.1000
           
          反應(yīng)在第6 min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：
          （1）請?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
          （2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

          ①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_____________（填操作名稱）。
          ②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
          （3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度(℃)
          		15.0
          		20.0
          		25.0
          		30.0
          		35.0
          平衡總壓強(qiáng)(kPa)
          		5.7
          		8.3
          		12.0
          		17.1
          		24.0
          平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
          		2.4
          		3.4
          		4.8
          		6.8
          		9.4
           
          ①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。
          A．
          B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          ②該分解反應(yīng)的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值＝__________。
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )
          A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
          B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深
          D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測的甲、乙兩個(gè)容器中的C的體積分?jǐn)?shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
          A．平衡時(shí)甲中的A的體積分?jǐn)?shù)為0.4
          B．平衡時(shí)甲、乙兩個(gè)容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
          C．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中的壓強(qiáng)之比為8:5
          D．若平衡時(shí)甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4
          

			
          

			
          
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