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          下列有關(guān)說法正確的是 （   ）
          A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
          B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
          C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱
          D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A.催化劑不能改變化學(xué)平衡，但它能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間。錯誤。B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中C(NH4+)、C(OH-)的濃度減小根據(jù)C(OH-)·C(H+)=Kw=10-14, C(H+)d的濃度增大。錯誤。C．相同體積相同PH的不同種類的一元酸，酸溶液與足量的Zn反應(yīng)放出的氣體越多，說明酸的物質(zhì)的量越多，酸的電離程度越小，酸性越弱。100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱。正確。D．已知：I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是因為I2在CCl4中的溶解度比在水中的大。當(dāng)I2從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中后，水中C(I2)減小，平衡正向移動直至達(dá)到新的平衡。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達(dá)平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
          A．間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0．25
          B．時刻改變的條件是使用催化劑
          C．時刻改變的條件是移去少量D
          D．反應(yīng)方程式中x=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
          某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為       　      。
          （2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應(yīng)的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是      。

          （3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
          （4）寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度
          973K
          		1173K
          ①Fe(s)+CO2(g)    FeO(s)+CO(g)
          		K1
          		1.47
          		2.15
          ②Fe(s)+H2O(g)    FeO(s)+H2(g)
          		K2
          		2.38
          		1.67
          ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
          		K3
          		?
          		?
          完成下列填空：
          （1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
          （2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
          （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
          （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
          測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是
          A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
          B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．T℃時，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
          D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

          A．χ=2
          B．2min后，降低溫度平衡向右移動
          C．反應(yīng)開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
          D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
          A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
          C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
          A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
          B．N2O4和NO2的濃度相等
          C．體系中各組分的濃度不再變化
          D．單位時間有1mol N2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
          A．增大壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑
          

			
          

			
          
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