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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25℃)：
          化學式
          FeS
          CuS
          MnS
          溶度積
          6.3×10-18 mol2·L-2
          1.3×10-36 mol2·L-2
          2.5×10-13 mol2·L-2
          下列有關說法中正確的是
          A.25℃時，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度
          B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑
          C.因為 H2SO4 是強酸，所以反應 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D.25℃時，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．當化學組成相似時，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10-36，MnS的Ksp=2.5×1013，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯誤；
          B．因為FeS的Ksp=6.3×1018，CuS的Ksp=1.3×1036，所以加入FeS可以轉化為更難溶的CuS沉淀，故B正確；
          C．CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以可以發(fā)生，故C錯誤，
          D．由CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2)求得c(Cu2+)= mol·L-1，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）
          A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
          B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
          C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強
          D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
          I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
          (1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
          2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1 
          N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
          (2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
          時間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/（______）4mol·L1)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/（______）3mol·L1)
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          ① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
          ② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______________________________。
           
          (3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
          ①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數。
          ②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）
          II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用，其中鐵和銅是兩種應用廣泛的元素。
          (1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____。
          (2)磁性材料鐵氧體在制備時常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等堿性物質。尿素分子中所含元素的電負性由小到大的順序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 鍵數目為_____。 CH3COONa 中碳原子的雜化類型為_________。
          (3)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則 Fe(CO)5的晶體類型是_____，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式_____(任寫一種)。
          (4)CuO在高溫時分解為 O2和 Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比 CuO更穩(wěn)定的原因_____。
          (5)磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，某磷青銅晶胞結構如圖所示：
          ①其化學式為_____。
          ②若晶體密度為 8.82g/cm3，則最近的 Cu原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于原子核外電子的描述正確的是
          A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量
          B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多
          C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為 
          D.nf 能級中最多可容納 14 個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置能達到實驗目的的是( )
          A.探究AgCl和AgI之間的轉化 
          B.比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱 
          C.制備Fe(OH)2 
          D.用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列問題：
          （1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。
          （2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。
          （3）R 中 H、N、O 三種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
          （4）如圖表示短周期元素 X 的基態(tài)原子失去電子數與對應電離能的關系，試推測 X 與R 中的_____(填元素符號)元素同周期。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亮菌甲素（圖 a) 用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎發(fā)作、其他膽道疾病并發(fā)急性感染及慢性淺表性胃炎、萎縮性胃炎， 配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。若使用廉價的二甘醇（圖 b) 作為輔料， 會使人中毒。下列說法正確的是
          A.l mol 亮菌甲素與溴水混合，最多消耗Br2 4 mol
          B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面
          C.l mol 亮菌甲素反應最多消耗 5molH2或2molNaOH
          D.等物質的量的丙二醇和二甘醇充分燃燒消耗的氧氣量不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數據如下表所示：
          化合物
          Zn(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp近似值
          10－17
          10－17
          10－39
          (1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(Ksp)的表達式是什么？__________________。
          (2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。試用沉淀溶解平衡理論解釋。____________。
          (3)常溫下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液調整溶液的pH為多少？(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)_____________。
          (4)向等物質的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產生的沉淀是什么？_____________。
          (5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，應如何除去？_________。
          

			
          

			
          
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