Question

【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）

A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，HA為弱酸，b點溶液中水電離的c(H+)最大，說明氫氧化鈉和HA恰好完全反應生成NaA，a點為HA和NaA的混合液，c點為NaA和NaOH的混合液。

A. a點為HA和NaA的混合液，c點為NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，故A正確；

B. b點為NaA溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(HA)=c(OH-)，故B正確；

C. a點為HA和NaA的混合液，b點為NaA溶液，c點為NaA和NaOH的混合液，c點中離子濃度最大，溶液導電性最強，故C錯誤；

D.由圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中水電離的c(H+)為10—11mol·L-1，溶液中的c(H+)為 mol·L-1=10—3mol·L-1，HA的電離度約為×100%≈1%，故D正確；

故選C。