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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗室要配制100mL、10mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          


          （1）（2分）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體      
g。
          


          （2）（2分）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟： ①稱量   ②計算   ③定容 
          


          ④移液 ⑤洗滌   ⑥溶解   其正確的操作順序為              
。
          


          （3）（2分，每空1分）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
          


          ① 溶解時玻璃棒的作用           
② 移液時玻璃棒的作用             
                       
          


          （4）（2分）容量瓶上需標有以下5項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線（   ）        

          


          A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
          


          （5）(2分)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_____ 。（填序號）
          


          A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒
          


          （6）(2分)下列錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是       （多項，填序號）。
          


          A. 定容時仰視容量瓶刻度線     
          


           B. 容量瓶中原有少量蒸餾水
          


          C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          


          D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）    58.5      g    
（2）其正確的操作順序為   
②①⑥④⑤③      。
          


          （3）①溶解時玻璃棒的作用    
攪拌，加快溶解的速度                       

          


          ②移液時玻璃棒的作用     引流的作用                             
    
          


          （4）  
A        。（5）     A      。（6） 
ACD         。
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
          （1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體
          2.9
          2.9
          g．
          （2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

          （3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F．搖勻．其正確的操作順序應是
          B→E→A→C→D→F
          B→E→A→C→D→F
           （填序號）．
          （4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是
          ABD
          ABD
          （填序號）．
          A．稱量時，左邊的托盤放砝碼，右邊的托盤放NaCl固體
          B．定容時仰視容量瓶刻度線
          C．將溶解未冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接定容
          D．定容后，把容量瓶倒轉搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          （1）下列儀器中，肯定不會用到的是
          AB
          AB
          ：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
          （2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是
          燒杯、玻璃棒、藥匙
          燒杯、玻璃棒、藥匙
          ．
          （3）容量瓶上除有刻度線外還應標有
          容積、使用溫度
          容積、使用溫度
          ，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是
          查漏
          查漏
          ．
          （4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
          B
          B
          ：
          A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
          C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          （5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
          2.9
          2.9
          克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液，應用量筒量取
          12.5
          12.5
          mL該濃溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．如圖所示是幾種實驗中常用的儀器：

          寫出序號所代表的儀器的名稱：A
          漏斗
          漏斗
          ；B
          容量瓶
          容量瓶
          ；C
          冷凝管
          冷凝管
          ；D
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          Ⅱ．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
          （1）配制過程中使用的化學儀器有
          C
          C
          （填選項的字母）．
          A．燒杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
          （2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為
          8.0
          8.0
          g．
          （3）下列主要操作步驟的正確順序是
          ①③⑤②④
          ①③⑤②④
          （填序號）．
          ①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
          ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
          ③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL 容量瓶中；
          ④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
          ⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
          （4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度
          偏低
          偏低
          （填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          （1）下列儀器中，一定不會用到的是
          AB
          AB

          A．錐形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．膠頭滴管     E．100mL容量瓶        F．托盤天平     G、燒杯
          （2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
          鑰匙和玻璃棒
          鑰匙和玻璃棒
          ．
          （3）容量瓶上除有刻度線、容積外還應標有
          溫度
          溫度
          ，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
          瓶塞
          瓶塞
          處是否漏水．（填容量瓶的受檢部位）
          （4）溶液配制過程主要包括如圖各步驟：其正確的操作順序應是
          DCBFAE
          DCBFAE
          （填各步驟序號）．
          （5）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
          B
          B

          A．定容時仰視容量瓶刻度線        B．定容時俯視容量瓶刻度線
          C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后未洗滌就直接轉入定容操作
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          （6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
          0.6
          0.6
          克．若用4mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取
          2.5
          2.5
          mL該溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          NaCl在生活、生產和科研中都有廣泛的用途．
          I從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO4-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液  ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
          （1）加入試劑的合理順序是
           
          （填選項）．
          a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
          （2）加入過量Na2CO3溶液的作用是
           
          ．
          II．實驗室要配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液．
          （1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質量是
           
          g．
          （2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
           
          ．
          （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
           
          （填選項）．
          a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b．定容時，俯視刻度線
          c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．
          

			
          

			
          
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