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        1. 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
          (1)下列儀器中,肯定不會用到的是
          AB
          AB
          :A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管  E.100mL容量瓶  F.天平
          (2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器或用品是
          燒杯、玻璃棒、藥匙
          燒杯、玻璃棒、藥匙

          (3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有
          容積、使用溫度
          容積、使用溫度
          ,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是
          查漏
          查漏

          (4)配制完畢后,老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
          B
          B

          A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線     B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          C.將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
          D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
          (5)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
          2.9
          2.9
          克.若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液,應(yīng)用量筒量取
          12.5
          12.5
          mL該濃溶液.
          分析:(1)(2)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所用儀器.
          (3)容量瓶上標(biāo)有刻度線、容積、使用溫度.
          配制最后需顛倒搖勻,使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水.
          (4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=
          n
          v
          分析判斷.
          (5)根據(jù)n=cv計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量.
          根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需4mol/LNaCl濃溶液的體積.
          解答:解:(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量氯化鈉,用藥匙取藥品,在燒杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
          所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等.
          肯定不會用到儀器為:錐形瓶、200mL容量瓶.
          故選:AB.
          (2)由(1)中配制操作步驟可知,還需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙.
          故答案為:燒杯、玻璃棒、藥匙.
          (3)容量瓶上標(biāo)有刻度線、容積、使用溫度.
          配制最后需顛倒搖勻,使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水.
          故答案為:容積、使用溫度;查漏.
          (4)A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;    
          B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;
          C.未洗滌燒杯、玻璃棒,少量氯化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,移入容量瓶中氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;
          D.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏低.
          故選:B.
          (5)若用氯化鈉固體配制,需氯化鈉的質(zhì)量為m=0.1L×0.5mol?L-1×58.5g/mol=2.925g≈2.9g.
          若用4mol/L的NaCl濃溶液配制,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算4mol/L的NaCl濃溶液的體積,設(shè)4mol/L的NaCl濃溶液的體積為xmL,則xmL×4mol/L=100mL×0.5mol/L,解得:x=12.5,所以應(yīng)量取4mol/L的NaCl濃溶液的體積是12.5mL.
          故答案為:2.9g;12.5mL.
          點(diǎn)評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意從c=
          n
          v
          理解配制原理.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,試回答下列各題.
          (1)經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
          2.9
          2.9
          g.
          (2)若用NaCl固體配制溶液,需使用的玻璃儀器有
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

          (3)配制過程有以下操作:A.移液,B.稱量,C.洗滌,D.定容,E.溶解,F(xiàn).搖勻.其正確的操作順序應(yīng)是
          B→E→A→C→D→F
          B→E→A→C→D→F
           (填序號).
          (4)下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
          ABD
          ABD
          (填序號).
          A.稱量時(shí),左邊的托盤放砝碼,右邊的托盤放NaCl固體
          B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
          C.將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容
          D.定容后,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ.如圖所示是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:

          寫出序號所代表的儀器的名稱:A
          漏斗
          漏斗
          ;B
          容量瓶
          容量瓶
          ;C
          冷凝管
          冷凝管
          ;D
          分液漏斗
          分液漏斗

          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:
          (1)配制過程中使用的化學(xué)儀器有
          C
          C
          (填選項(xiàng)的字母).
          A.燒杯   B.100mL容量瓶   C.漏斗   D.膠頭滴管    E.玻璃棒
          (2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為
          8.0
          8.0
          g.
          (3)下列主要操作步驟的正確順序是
          ①③⑤②④
          ①③⑤②④
          (填序號).
          ①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
          ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
          ③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中;
          ④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
          ⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
          (4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會使配制出的NaOH溶液濃度
          偏低
          偏低
          (填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
          (1)下列儀器中,一定不會用到的是
          AB
          AB

          A.錐形瓶      B.200mL容量瓶      C.量筒      D.膠頭滴管     E.100mL容量瓶        F.托盤天平     G、燒杯
          (2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
          鑰匙和玻璃棒
          鑰匙和玻璃棒

          (3)容量瓶上除有刻度線、容積外還應(yīng)標(biāo)有
          溫度
          溫度
          ,在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及
          瓶塞
          瓶塞
          處是否漏水.(填容量瓶的受檢部位)
          (4)溶液配制過程主要包括如圖各步驟:其正確的操作順序應(yīng)是
          DCBFAE
          DCBFAE
          (填各步驟序號).
          (5)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
          B
          B

          A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線        B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
          C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌就直接轉(zhuǎn)入定容操作
          D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
          (6)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體
          0.6
          0.6
          克.若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取
          2.5
          2.5
          mL該溶液.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途.
          I從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO4-等離子,為制備精鹽可使用以下四種試劑:①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液  ④鹽酸(用于沉淀的試劑均稍過量).
          (1)加入試劑的合理順序是
           
          (填選項(xiàng)).
          a.①②③④b.③①②④c.②①③④d.③②①④
          (2)加入過量Na2CO3溶液的作用是
           

          II.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液.
          (1)用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是
           
          g.
          (2)配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
           

          (3)下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
           
          (填選項(xiàng)).
          a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b.定容時(shí),俯視刻度線
          c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水.

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          同步練習(xí)冊答案