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          在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
          B．升高溫度，可提高CO2轉化率
          C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
          D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、升高溫度，正、逆反應速率均增加，平衡向吸熱的方向移動即平衡逆向移動，A錯誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動即平衡逆向移動，CO2轉化率降低，B錯誤；C、增加H2的濃度，平衡正向移動，CO2轉化率升高，C正確；D、催化劑能加快化學反應速率，不能影響化學平衡，且平衡常數(shù)只與溫度有關，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能增大反應速率的是
          A．鋅與稀硫酸反應時，加少量銅粉
          B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸
          C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
          D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應體系的壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是(　　)。
          A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(　　)
          壓強
          轉化率
          溫度
          		p1(MPa)
          		p2(MPa)
          400℃
          		99.6
          		99.7
          500℃
          		96.9
          		97.8
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。
          (1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
          ____________________________________________________________。
          (2)請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

          (3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
          (4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

          ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有       。
          ②干燥管中應放置的試劑是              。
          A．堿石灰B．無水CaCl2
          C．P2O5固體D．濃硫酸
          ③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）已知甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：

          其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學反應速率的影響。
          （2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

          用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近 _______。
          A．紅色B．深藍色C．黃色D．綠色
          上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的______性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將水煤氣轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
          (1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
          ①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為          。
          ②下列能增大碳的轉化率的措施是       。
          A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強
          (2)將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)  ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
          ①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
          ③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
          已知根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是        (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H >0 ，下列圖像不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
          （一）制取氧化銅
          ①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
          ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
          回答下列問題：
          （1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
          （2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
          （二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
          用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

          實驗序號
          		KClO3質量
          		其它物質質量
          		待測數(shù)據(jù)
          ④
          		1.2 g
          		無其他物質
          		 
          ⑤
          		1.2 g
          		CuO  0.5 g
          		 
          ⑥
          		1.2 g
          		MnO2    0.5 g
          		 
          回答下列問題：
          （3）上述實驗中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________；
          （4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
          （5）若要讀取實驗⑤中干燥管內收集的氣體體積，應注意 ____________________
          ____________________________________________________；
          ⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
          a．_______________________________，
          b．CuO的化學性質有沒有改變
          

			
          

			
          
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