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          在可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是(　　)。
          A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          不論反應是放熱還是吸熱，升高溫度會增大反應速率，而降低溫度會減慢反應速率；增大反應物濃度，加快反應速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          (1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
          (3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
          (4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是  (　　)

          A．該反應的熱化學方程式為：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
          B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 
          C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動 
          D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）＋C（g），若反應物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為
          A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
          (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；
          (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
          (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
          (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________；
          (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________；
          (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；
          (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
          (8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

          （1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
          （2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是________（填字母編號）。
          A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸
          （3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是（  ）
          A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
          B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol
          C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
          D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
          B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
          C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
          D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
            
          （1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝                  ； H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________________。
          （2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應的熱化學方程式                        。
          （3）該溫度下，反應平衡常數(shù)K＝______________（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （4）恒容條件下，下列措施中能使反應體系中增大的措施有               。
          a．升高溫度         b．充入He氣        c．再充入2 molH2      d．使用催化劑
          

			
          

			
          
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