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          【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是
          A.向某無色溶液中加入溶液產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，說明原溶液中一定有
          B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有
          C.利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入萃取碘
          D.從實驗室加熱氯酸鉀與的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子或是硫酸根離子中的至少一種，故A錯誤； 
          B.某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為或，故B錯誤； 
          C.利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異較大，水和四氯化碳互不相溶，可用四氯化碳萃取碘水中碘，故C正確； 
          D.反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故D錯誤； 
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說法正確的是
          A. “反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2
          B. “反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用
          C. 鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料
          D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
          (1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
          A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
          B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
          C．兩燒杯中溶液pH均增大
          D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
          E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
          F．乙溶液中向銅片方向移動
          (2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為___________；乙為______。
          (3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。
          (4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：____，總反應(yīng)：___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 
          選項
          實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象
          實 驗 結(jié) 論
          A
          將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅褐色
          鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
          B
          向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          原溶液中不一定含有
          C
          將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去
          該氣體有還原性
          D
          用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍色
          NaClO水解顯堿性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 
          選項
          實驗
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向溶液中持續(xù)通入氣體Y
          先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解
          Y可能是氣體
          B
          向某溶液中加入Cu和濃
          試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生
          原溶液可能含有
          C
          將Na投到一定濃度的溶液
          出現(xiàn)氣泡并有固體生成
          Na與溶液反應(yīng)，有和Cu生成
          D
          向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水
          先出現(xiàn)藍色沉淀
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al與酸反應(yīng)的快慢。
          (1)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________；t2～t3時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是___________________________________
          (2)某同學(xué)取等體積、等濃度的 a 稀硫酸、b 鹽酸、c 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行如上實驗，開始時三種溶液中反應(yīng)速率由快到慢的順序是_________________；反應(yīng)完畢產(chǎn)生氣體體積的由大到小順序是_________________（相同條件）。（以上兩空用序號排序回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
          現(xiàn)象
          解釋
          A
          用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
          該溶液中一定含有，一定無
          B
          能使品紅溶液褪色
          具有漂白性
          C
          某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          該溶液中一定含有
          D
          鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生
          鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
          A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
          【答案】D
          【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。
          點睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          28
          【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
          鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題 
          (1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________，未成對電子數(shù)為________________。
          (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
          ①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S，原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
          ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。
          (3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
          

			
          

			
          
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