【題目】下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向 | 先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是 |
B | 向某溶液中加入Cu和濃 | 試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | 原溶液可能含有 |
C | 將Na投到一定濃度的 | 出現(xiàn)氣泡并有固體生成 | Na與 |
D | 向濃度均為 | 先出現(xiàn)藍色沉淀 |
|
A.AB.
【答案】C
【解析】
向
溶液中持續(xù)通入氣體Y，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解，說明Y溶于水呈酸性，可能為HCl或
，故A不選；
B.向某溶液中加入Cu和濃
，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化氮，則說明溶液中含有
，故B不選；
C.鈉先和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑
，被氧化的元素Na，氧化產(chǎn)物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，離子反應(yīng)為
，NaOH與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為：
，總反應(yīng)為：
，故C選；
D.向濃度均為
的
、
混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，即
，故D不選；
故選：C。
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輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-
C.H2SO3
2H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。
Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
(1)請設(shè)計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：________。
(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________。
Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：
主反應(yīng)：(NH4)2S2O8 + 2NaOH 
Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O
副反應(yīng)：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH
6Na2SO4 + N2 + 6H2O
某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。
（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
(3)裝置b的作用是________。
(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。
(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有________
填字母
。
A.溫度計
B.洗氣瓶
C.水浴裝置
D.酒精燈
（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mgL-1。
②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與CN－反應(yīng)。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
(6)滴定終點的現(xiàn)象是________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達到排放標準？_______(填“是”或“否”)。
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【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)＝
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
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【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是
A.向某無色溶液中加入
溶液產(chǎn)生不溶于稀
的白色沉淀，說明原溶液中一定有
B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有
C.利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入
萃取碘
D.從實驗室加熱氯酸鉀與
的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
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【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。
(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。
(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________
(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強”或“弱”)酸
(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 d.氨水 e.醋酸
(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)
CH3COOH | H2CO3 | H2S | NH3·H2O |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | 1.8×10－5 |
少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
(7)25 ℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)
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【題目】某溶液中含有
、
、Si
、Br－、C、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是( )
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、Na＋
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)
A.①②③④B.②③④
C.①③⑤D.①②③④⑤
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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