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          以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
          （1）請寫出電解飽和食鹽水制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物來生產(chǎn)消毒液（主要成分是NaClO），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          ，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，依據(jù)元素化合價變化標注電子轉(zhuǎn)移；
          （2）電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物來生產(chǎn)消毒液是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)中氯元素化合價從-1價變化為0價，氫元素化合價從+1價變化為0價，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
          解答：解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯元素化合價從-1價變化為0價，氫元素化合價從+1價變化為0價，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2；依據(jù)雙線橋法標注電子轉(zhuǎn)移為：；
          故答案為：；
          （2）電解飽和食鹽水得到的產(chǎn)物來生產(chǎn)消毒液是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)中氯元素化合價從-1價變化為0價，氫元素化合價從+1價變化為0價，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1；1；
          故答案為：1：1；
          點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移標注方法，氧化還原反應(yīng)中氧化劑還原劑的定量計算，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得．
          （1）工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
          反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
          反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          ①若反應(yīng)一在t℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO)c(H2)
          c(H2O)
          c(CO)c(H2)
          c(H2O)
          ；
          ②在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是
          75%
          75%
          ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v（CO）是
          7.5×10-4
          7.5×10-4
          mol/（L?min）．
          （2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，圖為電解食鹽水的示意圖：請回答：
          ①C1電極是
          陽
          陽
          極（填“陰”或“陽”），C2電極的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          ②該電解反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          ，
          （3）通過下列方法也可以得到氫氣．
          已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
          1molCH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的反應(yīng)熱是
          +659.8
          +659.8
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?汕頭模擬）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．
          （1）如圖實驗沒有錯誤的是
          D
          D
          ．

          （2）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）、
          A圖中液面所示溶液的體積為
          28.0
          28.0
          mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是
          C
          C
          （填字母標號）．
          （3）化學(xué)研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl2的制取有下列不同方案：
          a、方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得C2
          b、方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2
          c、方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2
          現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2
          ①用上述儀器不能實現(xiàn)的方案為
          ac
          ac
          ．不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是
          a
          a
          ，所缺的儀器是
          酒精燈
          酒精燈
          ．
          若按b方案制Cl2時發(fā)生化學(xué)方程為
          KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
          KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
          ，
          ②若要設(shè)計聯(lián)合實驗探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置中所使用的試劑或用品依次是
          飽和食鹽水 濃硫酸 干燥布條 濕潤紅色布條 氫氧化鈉溶液
          飽和食鹽水 濃硫酸 干燥布條 濕潤紅色布條 氫氧化鈉溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
          (1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
          反應(yīng)一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
          反應(yīng)二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
          ①若反應(yīng)一在t℃時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達式
          K =                                  ；
          ②在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
          （2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

          請回答：
          ① C1電極是       極(填“陰”或“陽”)，C2電極的電極反應(yīng)式是         。
          ②該電解反應(yīng)的離子方程式是                                          ，
          （3）通過下列方法也可以得到氫氣。
          已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
          1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是          kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實驗室里必備的試劑。
              
          （1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有          性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有          性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有          性。
              
          （2）①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為       （選填序號）；
              
          a．115.2 g          b．76.8 g            c．57.6 g            d．38.4 g
              
          ②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                               。
              
          （3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：                                               。
              
          

			
          

			
          
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