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          已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和
          


          1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
          


          


          A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度一定為0.04
mol/L
          


          B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          


          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
          


          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：A項：因反應容器的體積可變，A點時容器體積會變小，A點SO2的平衡濃度要大于0.04
mol/L，故錯；B項：因反應容器的體積可變，B點時容器體積變小，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度不一定為2∶1∶2，故錯；D項：SO2的轉化率增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，溫度應降低，則T2<T1，故錯。故選C。
          


          考點：化學平衡的移動及計算
          


          點評：本題考查的是化學平衡的移動及計算的相關知識，題目難度中等，注意題中一個條件是容器體積可變，此類題目便可輕松解答。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應：2SO2+O2
          催化劑
          △
          2SO3，若反應速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列關系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

          （1）銅絲在實驗中的作用：
          控制反應的開始和停止
          控制反應的開始和停止
          ．
          （2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
          生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
          生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
          ；請用化學方程式解釋：
          SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
          SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
          ．
          （3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
          C
          C
          ．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
          D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=
          0.06mol/L?min-1
          0.06mol/L?min-1
          ．
          若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
          不移動
          不移動
          （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度
          減小
          減小
          ．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率
          減小
          減小
          （填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省四地六校高二第三次月考化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
          A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
          B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆河南省駐馬店市確山二高高二上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
          


          


          A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
          


          B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          


          C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
          


          D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
          


           
          

			
          

			
          
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