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          已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
          A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
          B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
          D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A中A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%，則二氧化硫剩余0.4mol，濃度為0.04mol/L，B中B點(diǎn)時(shí)，二氧化硫?yàn)?.3mol，氧氣為0.15mol，三氧化硫?yàn)?.15mol,濃度之比為2:1:1。C中縮小容器容積，則相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率的變化量大于逆反應(yīng)速率。C正確。D中，反應(yīng)為放熱，溫度升高逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，所以T1>T2。
          考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡原理
          點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合圖像信息進(jìn)行分析，屬于簡(jiǎn)單題
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)：2SO2+O2
          催化劑
          △
          2SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：
          控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止
          控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？
          生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
          生成無(wú)色氣體并變?yōu)榧t棕色
          ；請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：
          SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
          SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
          ．
          （3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          C
          C
          ．
          A．混合氣體密度保持不變
          B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
          C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
          （4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=
          0.06mol/L?min-1
          0.06mol/L?min-1
          ．
          若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
          不移動(dòng)
          不移動(dòng)
          （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無(wú)法確定”）．
          但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度
          減小
          減小
          ．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆河南省駐馬店市確山二高高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
          


          


          A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
          


          B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
          


          C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
          


          D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1
          


           
          

			
          

			
          
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