Question

T℃時(shí)在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．

則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）?Z（g）
• B、若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行
• D、若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行

Answer 1

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比書寫化學(xué)方程式；
B、根據(jù)圖乙中曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)判斷，T₂溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡所用的時(shí)間較短，但平衡狀態(tài)不發(fā)生改變；
D、加壓平衡右移，平衡狀態(tài)會(huì)發(fā)生改變．

解答：解：A、根據(jù)圖1分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間短，根據(jù)圖乙中曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)判斷，T₂時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明T₂溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、圖丙與圖甲比較，圖丙到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故C正確；
D、若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為1 L，加壓平衡右移，平衡狀態(tài)會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．