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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				已知：在某溫度下，存在可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，在1min時達到平衡，混合氣體中Z的體積分數[Χ（Z）]隨時間（t）變化曲線如圖所示，在2min時再向此容器中加入2mol Z，在3min時反應重新達到平衡至4min．
          精英家教網
          求：（1）該反應在前1min內用X表示的平均速率．
          （2）該溫度下的平衡常數．
          （3）請在圖中將0～4min的變化曲線圖補充完整．（必須注明圖中縱坐標的對應數值）			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）由圖可知，1min到達平衡時Z的為50%，由方程式可知，反應前后氣體總的物質的量不變，計算平衡時Z的物質的量，進而計算參加反應A的物質的量，根據v=
          △n
          V
          △t
          計算v（A）；
          （2）利用三段式計算平衡時各組分的物質的量，由于反應前后氣體總的物質的量不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算；
          （3）在2min時再向此容器中加入2mol Z，計算瞬間Z的體積分數，在3min時反應重新達到平衡，等效為壓強增大，平衡時Z的體積分數與2min平衡的體積分數相同，據此畫出圖象．
          解答：解：（1）由圖可知，1min到達平衡時Z的為50%，由方程式可知，反應前后氣體總的物質的量不變，平衡時Z的物質的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，故參加反應的A的物質的量=2mol×
          1
          2
          =1mol，故v（A）=
          1mol
          2L
          1min
          =0.5mol/（L．min），
          答：該反應在前1min內用X表示的平均速率為：0.5mol/（L．min）．
          （2）平衡時Z的物質的量=（2mol+2mol）×50%=2mol，則：
                     X（g）+Y（g）?2Z（g）
          開始（mol）：2      2        0
          變化（mol）：1       1        2
          平衡（mol）：1       1        2
          由于反應前后氣體總的物質的量不變，利用物質的量代替濃度計算平衡常數，故平衡常數k=
          22
          1×1
          =4，
          答：該溫度下的平衡常數為4．
          （3）在2min時再向此容器中加入2mol Z，瞬間Z的體積分數=
          2mol+2mol
          2mol+2mol+2mol
          ×100%=66.7%，在3min時反應重新達到平衡，等效為壓強增大，平衡時Z的體積分數與2min平衡的體積分數相同為50%，故補充完整圖象為：精英家教網，
          故答案為：精英家教網．
          點評：本題考查化學反應速率計算、平衡常數計算、化學平衡圖象及影響因素，難度中等，圖象繪制是難點、易錯點，注意利用等效平衡思想分析各組分的含量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．

          試回答下列問題：
          （1）D的電子式為
          ；
          （2）寫出D+H+X→A的化學方程式：
          NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
          ；
          （3）寫出C→H的離子方程式：
          SO32-+2H+═SO2↑+H2O
          SO32-+2H+═SO2↑+H2O
          ；
          （4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：
          （NH4）2SO4
          （NH4）2SO4
          ；
          （5）已知1mol H（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為
          2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
          2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
          ；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為
          80%
          80%
          ；
          （6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了
          118
          ．則前2min內用E表示的平均反應速率為
          0.5
          0.5
          mol?L-1?min-1，平衡時D的濃度為
          1
          1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）
          如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。
          試回答下列問題：
          （1）D的電子式為：___________________；
          （2）寫出D＋H＋X→A的化學方程式：________；
          （3）寫出C→H的離子方程式：_______________；
          （4）寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系：____________________；
          （5）已知1molH（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為_________；
          某條件下，當加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時，此時H的轉化率為__________；
          （6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了1／18。則前2 min內用E表示的平均反應速率為______mol·L－1·min-1，平衡時D的濃度為________mol·L－1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：


          （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                              。
          （2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol-1,
          ①該熱化學反應方程式的意義是                                         。  
          ②圖1中的ΔH2 =               KJ·mol－1
          ③恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH2 ∣    (填“大”“小”或“相等”)
          ④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        。
          a．升高溫度                                                          b．充入He氣
          c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑
          (3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：
          ①圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                    ；
          ②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
          A．t1～t2B．t3～t4C．t5～t6D．t7～t8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年浙江省高三11月抽測測試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應具有催化作用，請回答下列問題：
          


          


          （1）已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l)
+ O2(g) 的< 0, 則該反應的逆反應能否自發(fā)進行？      （填“能”或“不能”），判斷依據是      。
          


          （2）某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O2體積（V）。V與分解時間(t)的關系如圖所示（O2的體積已折算成標準狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號內填寫催化劑的化學式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應速率v(O2) =      mol·s-1

          


          （3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復上述實驗。獲得V(O2) ~ T關系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O2) ~ T關系曲線的是   
  ，原因是      。
          


          


          (A)                 
(B)                
(C)               
(D)
          


          （4）以Pt為電極電解H2O2也可產生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強）：陰極   
  ；陽極       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：
          


          


          


          （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                              
。
          


          （2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)
 2SO3(g) 
△H = －196.6 KJ·mol- 1,
          


          ①該熱化學反應方程式的意義是                                   
      。   
          


          ②圖1中的ΔH2
=               
KJ·mol－1
          


          ③恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應，放出熱量的數值比∣ΔH2 ∣     (填“大”“小”或“相等”)
          


          ④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有         。
          


          a．升高溫度                                                          b．充入He氣
          


          c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑
          


          (3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：
          


          ①圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                    
；
          


          ②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
          


          A、t1～t2     
B、t3～t4     
C、t5～t6     
D、t7～t8
          


           
          

			
          

			
          
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