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          （本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：


          （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                              。
          （2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol-1,
          ①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是                                         。  
          ②圖1中的ΔH2 =               KJ·mol－1
          ③恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO 2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣    (填“大”“小”或“相等”)
          ④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        。
          a．升高溫度                                                          b．充入He氣
          c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑
          (3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：
          ①圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                    ；
          ②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
          A．t1～t2B．t3～t4C．t5～t6D．t7～t8
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （本題共14分，每空2分）（1）S(s)+O 2(g)="=" SO2(g)  ΔH=－297 kJ·mol－1（2分）
          （2）①熱化學(xué)方程式表示的是450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為196.6kJ；（2分） ②－78.64 （2分） ③大（2分）  ④c（2分）
          (3) ①升高溫度（2分）   ②B（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過(guò)量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)  N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______；T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率＝_______。
          2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
          3．30 min后，升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
          a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
          4．若開始時(shí)密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達(dá)到平衡后，與原平衡相比，下列說(shuō)法正確的是_________。
          a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N2的濃度是原來(lái)的2倍
          c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達(dá)到平衡的時(shí)間是原來(lái)的一半
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期4月質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過(guò)量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______；T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率＝_______。
          2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
          3．30 min后，升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
          a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
          4．若開始時(shí)密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達(dá)到平衡后，與原平衡相比，下列說(shuō)法正確的是_________。
          a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N2的濃度是原來(lái)的2倍
          c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達(dá)到平衡的時(shí)間是原來(lái)的一半
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          


          


          （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                              
。
          


          （2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)
 2SO3(g) 
△H = －196.6 KJ·mol- 1,
          


          ①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是                                   
      。   
          


          ②圖1中的ΔH2
=               
KJ·mol－1
          


          ③恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO 2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣     (填“大”“小”或“相等”)
          


          ④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有         。
          


          a．升高溫度                                                          b．充入He氣
          


          c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑
          


          (3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：
          


          ①圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                    
；
          


          ②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
          


          A、t1～t2     
B、t3～t4     
C、t5～t6     
D、t7～t8
          


           
          

			
          

			
          
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