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          （4分）在化學(xué)符號(hào)ZAX中，A表示        ；Z表示            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)或原子序數(shù)）
          A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
          (1)B元素的名稱(chēng)：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
          (2)A、B形成的化合物為           化合物；（離子化合物還是共價(jià)化合物）
          (3)C的元素符號(hào)：        ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：                ；
          (4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1） “笑氣”(N2O)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為             ，它      (填“含有”或“不含”)非極性鍵。
          (2)有以下物質(zhì)：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有極性鍵且為非極性分子是__________；含有非極性鍵的共價(jià)化合物是__________；既有σ鍵又有π鍵的化合物是__________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          比較下列各組微粒半徑，正確的是（ ）
          ①Cl<Cl—<Br—      ②F—<Mg2+<Al3+   ③Ca2+<Ca<Ba       ④S2-<Se2-<Br—
          A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		M
          		Q
          		R
          		T
          		X
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.099
          		0.074
          		0.102
          常見(jiàn)化合價(jià)
          		＋2
          		＋3
          		－1
          		－2
          		＋6，－2
          （1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_(kāi)________(填寫(xiě)元素符號(hào))，它是第_________周期的元素．
          （2）探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是________________.
          （3）Q的最高價(jià)氧化物是______________(填寫(xiě)化學(xué)式)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為_(kāi)___________(填寫(xiě)化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列酸性最強(qiáng)的是 (     )
          A  HClO4        B  H2SO4   C  H2SiO3       D  H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素的原子半徑依次減小的是（   ）
           A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O    C. P、Si、Al    D.  C、Si、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則
          （1）元素符號(hào)X        Y        Z         T           ；
          （2）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                                         ；
          （3）按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序，寫(xiě)出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
          (1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ； 
          (2)C在周期表中的位置 ；
          (3)化合物D2C的電子式__；
          (4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：                  ；
          (5)有人認(rèn)為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：                  
                                                          
          

			
          

			
          
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