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          下列酸性最強(qiáng)的是 (     )
          A  HClO4        B  H2SO4   C  H2SiO3       D  H3PO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)元素周期律同周期由左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)知酸性最強(qiáng)的是HClO4。（Si、P、S、Cl屬同周期）。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
          （1）、X的元素名稱為：      ；X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：                ；Y的元素符號是：     ；Y元素原子價層電子的電子排布圖是：                  。
          （2）、若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為：
                       （填“共價鍵”或“離子鍵” ）。
          （3）、該化合物的孤電子對數(shù)為：     ；價層電子對數(shù)是：      ；空間構(gòu)型為：             ；中心原子的軌道雜化類型為：        ；該分子為：            （填“極性分子”或“非極性分子” ）。
          （4）、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力為：                。
          （5）、該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：          的沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），原因是：
                                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
          B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高
          C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
          D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原予序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

          請回答：
          （1）A元素的名稱是________________________；
          （2）B元素原子核外運(yùn)動狀態(tài)不同的電子數(shù)為__________，C元素原子價電子層的電子排布圖為_____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_____________；
          （3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2價離子的電子排布式為____________；
          （4）由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為__________（填寫化學(xué)式）；
          （5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是_______________（只要求列出算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在化學(xué)符號ZAX中，A表示        ；Z表示            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯誤的是 （  ）
          A．最外層電子數(shù)逐漸增大B．原子半徑逐漸增大
          C．最高正化合價逐漸增大D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價從-4到-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是短周期中的三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。這三種元素原子的最外層電子數(shù)總和是17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的
          A.N、O、S      B.O、S、P      C.O、F、Cl       D.C、Si、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          a
          		 
          		 
          b
          		 
          		 
          		 
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          g
          		h
          		i
          		j
          		 
          		k
          		l
          		m
          n
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		o
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          試回答下列問題：
          （1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式              。
          (2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見圖，則x值為     。

          （3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號“8”代表        （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是           （填圖中的序號）。

          （4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          ，d原子的雜化類型為       。
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

          若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，
          則該晶體的密度為______           _g/cm3 （用字母表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8 g與O2完全反應(yīng)，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（      ）
          ①第3周期    ②第2周期     ③第ⅣA 族    ④第ⅤA族
          A．①②B．①④C．①③D．②③
          

			
          

			
          
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