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        1. 【題目】某興趣小組研究氣體還原、,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

          (1)氣體與反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________。填離子符號(hào)

          (2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需的是________。

          A. 溶液與 B. 固體與濃硫酸

          C. 固體硫在純氧中燃燒 D. 銅與熱濃

          【答案】

          【解析】

          1SO2具有還原性,鐵離子具有氧化性,根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)分析;

          2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)以及實(shí)驗(yàn)操作要求進(jìn)行分析。

          1具有還原性,鐵離子具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),即,所以氣體還原反應(yīng)的產(chǎn)物是、,故答案為:、;

          2A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,故A錯(cuò)誤;

          B.濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化亞硫酸鈉,能和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成,故B正確;

          C.固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,故C錯(cuò)誤;

          D.銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式為:,所以可以制備,故D正確;

          故答案為:BD。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作,依據(jù)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

          操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          2mL 0.1molL-1KI溶液于試管中,滴加30.1molL-1FeCl3溶液,振蕩,充分反應(yīng)。將所得溶液分別置于試管①和試管②中

          溶液呈深棕黃色

          FeCl3KI反應(yīng),生成了I2

          B

          向試管①中滴加20.1molL-1 KSCN溶液

          溶液顯紅色

          FeCl3KI反應(yīng)具有可逆性

          C

          向試管②中加入1mLCCl4,充分振蕩,靜置

          溶液分層,上層為淺棕黃色,下層為紫色

          上層溶液為淺棕黃色,證明有Fe3+剩余

          D

          取試管②的上層液體置于試管③中,滴加0.1molL-1 KSCN溶液

          溶液顯淺紅色

          試管③中紅色比試管①中淺,是平衡移動(dòng)的結(jié)果

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅.某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:

          回答下列問(wèn)題:

          第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;得到濾渣1的主要成分為 ______

          第②步加入的作用是 ______ ,使用的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ;調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀.

          由濾渣2制取,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

          上述三種方案中, ______ 方案不可行,原因是 ______ ;

          探究小組用滴定法測(cè)定含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取,消除干擾離子后,用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下:寫(xiě)出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,常因溫度過(guò)高生成少量SO2,有人設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2

          (1)裝置中X儀器的名稱是____;碎瓷片的作用是____;

          (2)寫(xiě)出生成乙烯的反應(yīng)方程式____;

          (3)A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出,填序號(hào))

          ①NaOH溶液,②品紅溶液,③KMnO4酸性溶液,④FeCl3溶液

          A.___ B.___ C.___ D.___

          (4)能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________;

          (5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

          A.時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系是:

          B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度的關(guān)系是:

          C.時(shí),溶液中微粒濃度的關(guān)系是:

          D.時(shí),不可能存在:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

          A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?倲(shù)為0.1NA

          B. 25 ℃時(shí),pH =1HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

          C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

          D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是( )

          A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

          B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

          C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

          D.25時(shí),欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于SO2NO2的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽B. 都能使石蕊試液變紅

          C. 都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D. 工業(yè)制硫酸、硝酸時(shí)要用到它們

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】分別用濃度均為NaOH溶液,滴定溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是

          A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線

          B.bd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性

          C.b點(diǎn)溶液中

          D.段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案